Permanganat

Permanganat
Generelt
Systematisk navn	Permanganat
Molekylformel	MnO4-
Molarmasse	118,94 g/mol
Fremtræden	Kraftigt rødviolet (i vandig opløsning)
Struktur
Termokemi
DeltaHf	-541,4 kJ mol-1
Std. molar entropi So298	191,2 J mol-1 K-1
Std. molar varmekapacitet, cpo	-82,0 J mol-1 K-1
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)
v d r

Permanganat er betegnelsen for ionen MnO₄−, i hvilken grundstoffet mangan optræder i sit højeste oxidationstrin (+7). Salte, hvori permanganationen indgår, kaldes tillige permanganater, f.eks. kaliumpermanganat. Permanganat er et kraftigt oxidationsmiddel. Oxygenatomerne i permanganat er arrangeret omkring manganatomet i en tetraederstruktur. Vandige opløsninger af permanganat fremtræder kraftigt rødviolette.

Kemi

I sur opløsning reduceres permanganat til farveløse eller svagt lyserøde Mn²⁺-ioner (hvori mangan har oxidationstrinnet +2).

8 H⁺ + MnO₄− + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O

I stærkt basisk opløsning reduceres permanganat til manganat, MnO2−4, i hvilken mangan har oxidationstrinnet +6. Manganat fremtræder grøn.

MnO₄− + e⁻ → MnO2−4

I neutral opløsning vil permanganat reduceres til brun Mn^IV i form af MnO₂ (brunsten).

2 H₂O + MnO₄− + 3 e⁻ → MnO₂ + 4 OH⁻

I salpetersur vandig opløsning oxideres alle manganforbindelser med oxidationstrin mindre end +7 af mønje (Pb₃O₄) eller natriumbismuthat(V) (NaBiO₃) til permanganat.

Referencer