Cadmiumfluorid

Kristallstruktur
_ Cd2+ 0 _ F−
Allgemeines
Name	Cadmiumfluorid
Andere Namen	Kadmiumfluorid Cadmiumdifluorid Cadmium(II)-fluorid
Verhältnisformel	CdF2
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7790-79-6 EG-Nummer 232-222-0 ECHA-InfoCard 100.029.293 PubChem 24634 Wikidata Q425236
Eigenschaften
Molare Masse	150,41 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	6,64 g·cm−3
Schmelzpunkt	1078 °C
Siedepunkt	1748 °C
Dampfdruck	10 hPa (1257 °C)
Löslichkeit	schlecht in Wasser (43,5 g·l−1 bei 25 °C) löslich in Flusssäure und anderen Mineralsäuren nahezu unlöslich in Ethanol und Ammoniak
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP), ggf. erweitert Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​330​‐​340​‐​350​‐​360FD​‐​372​‐​410 P: 260​‐​273​‐​280​‐​301+310​‐​304+340​‐​308+313
Zulassungs­verfahren unter REACH	besonders besorgnis­erregend: krebs­erzeugend, erbgut­verändernd, fortpflanzungs­gefährdend (CMR), ernst­hafte Auswirkungen auf die menschliche Gesundheit gelten als wahrscheinlich
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Cadmiumfluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Cadmiumfluorid kann durch Reaktion von Cadmiumcarbonat mit Flusssäure gewonnen werden.

${\displaystyle \mathrm {CdCO_{3}+2\ HF\rightarrow CdF_{2}+CO_{2}+H_{2}O} }$

Eigenschaften

Cadmiumfluorid besitzt eine kubische Kristallstruktur des Fluorit-Typs. Dünnschichten von Cadmiumfluorid zeigen Photolumineszenz. Bei Temperaturen über 1000 °C beginnt sich die Verbindung zu zersetzen.

Verwendung

Cadmiumfluorid wird als Isolator in der Hochfrequenzhalbleitertechnik verwendet und kommt auch in Fluorit-Gläsern vor.

Sicherheitshinweise

Cadmiumfluorid ist hochgiftig und wie viele Cadmiumverbindungen als krebserzeugend und keimzellmutagen eingestuft. Hauptaufnahmewege sind der Atem- und Verdauungstrakt, möglich ist auch die Resorption über die Haut.

Cadmiumfluorid wurde am 17. Dezember 2014 in der Liste der besonders besorgniserregenden Stoffe aufgenommen.

Literatur

• T. Dote, K. Adachi, E. Yamadori, M. Imanishi, H. Tsuji, E. Tanida, K. Kono: Abnormalities in cadmium fluoride kinetics in serum, bile, and urine after single intravenous administration of toxic doses to rats. In: Journal of occupational health. Band 50, Nummer 4, 2008, S. 339–347, PMID 18525160. PDF
• Paul F. Weller: Electrical and Optical Properties of Rare Earth Doped Cadmium Fluoride Single Crystals. In: Inorganic Chemistry. 4, 1965, S. 1545, doi:10.1021/ic50033a004.
• B. A. Orlowski, P. Plenkiewicz: Electronic Band Structure of CdF₂. Photoemission Experiment and Pseudopotential Calculations. In: physica status solidi. 126, 1984, S. 285, doi:10.1002/pssb.2221260134.

Einzelnachweise

1. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Eintrag zu Cadmiumfluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ H. Kojima, S. G. Whiteway, C. R. Masson: Melting points of inorganic fluorides. In: Canadian Journal of Chemistry. 46 (18), 1968, S. 2968–2971, doi:10.1139/v68-494.
3. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96th Edition. CRC Press, 2015, ISBN 978-1-4822-6097-7 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. 1 2 3 Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6.
5. ↑ Eintrag zu Cadmium fluoride in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
6. 1 2 Eintrag in der SVHC-Liste der Europäischen Chemikalienagentur, abgerufen am 19. März 2015.
7. ↑ Patent US4194141A: Electroluminescent unit. Angemeldet am 28. September 1978, veröffentlicht am 18. März 1980, Anmelder: OS Bad Rozwojowy Monokrysztalo, Warszawaki Uniwersytet Instytu, Erfinder: Barbara Krukowska-Fulde et Al.‌