Calciumperchlorat
| Strukturformel | ||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Calciumperchlorat | |||||||||
| Andere Namen |
Kalziumperchlorat | |||||||||
| Summenformel | Ca(ClO4)2 | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer Feststoff | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 238,98 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||
| Dichte |
2,651 g·cm−3 | |||||||||
| Schmelzpunkt |
270 °C (Zersetzung) | |||||||||
| Löslichkeit |
leicht in Wasser (1886,0 g·l−1 bei 25 °C), Ethanol und Methanol | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||
Calciumperchlorat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Calciumverbindungen und Perchlorate.
Vorkommen
Calciumperchlorat wurde neben Wasser durch den Mars-Rover Curiosity im Marsboden entdeckt. Die Konzentration im Marsboden liegt bei 0,5 bis 1 %.
Gewinnung und Darstellung
Calciumperchlorat kann durch Reaktion von Calciumcarbonat mit Ammoniumperchlorat gewonnen werden.
Eigenschaften
Calciumperchlorat ist ein sehr reaktionsfähiger brandfördernder Feststoff, welcher leicht löslich in Wasser ist.
Verwendung
Calciumperchlorat wird in Leuchtfackeln verwendet.
Einzelnachweise
- 1 2 3 4 5 6 7 Eintrag zu Calciumperchlorat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 2. Januar 2026. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone, Subramanyan Vasudevan, Kalle Pelin: Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. 2000, doi:10.1002/14356007.a06_483.pub2.
- ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ↑ heise online: Curiosity findet Hinweise auf flüssiges Wasser auf dem Mars, abgerufen am 13. April 2015.
- ↑ Leonard David: Toxic Mars: Astronauts Must Deal with Perchlorate on the Red Planet. In: space.com. 13. Juni 2013, abgerufen am 2. August 2023 (englisch).
- ↑ Earl L. Hagström, Brian Scott Aikin: Perchlorate: a scientific, legal, and economic assessment. Lawyers and Judges Publishing, 2006, ISBN 978-1-93005684-8, S. 6 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).