Cobalt(II)-bromid

Kristallstruktur
	_ Co2+ 0 _ Br−
Allgemeines
Name	Cobalt(II)-bromid
Andere Namen	Cobaltdibromid
Verhältnisformel	CoBr2
Kurzbeschreibung	grüner Feststoff (wasserfrei); rot-violetter Feststoff (Hexahydrat);
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	100.029.242
PubChem	24610
Wikidata	Q420300
Eigenschaften
Molare Masse	218,74 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,909 g·cm−3 (25 °C); 2,46 g·cm−3 (Hexahydrat);
Schmelzpunkt	678 °C; 47–48 °C (Hexahydrat);
Löslichkeit	löslich in Aceton, Ethanol und Methanol
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 302‐317‐334‐341‐350‐410
	P: 202‐273‐280‐301+312‐302+352‐308+313
Toxikologische Daten	406 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Cobalt(II)-bromid ist eine chemische Verbindung des Cobalts und zählt zu den Bromiden.

Gewinnung und Darstellung

Cobalt(II)-bromid kann durch Reaktion von Cobalt mit Brom gewonnen werden.

C o + B r_{2} ⟶ C o B r_{2}

Es kann auch durch thermische Zersetzung des Hexahydrates bei 130–150 °C gewonnen werden.

C o B r_{2} \cdot 6 H_{2} O ⟶ C o B r_{2} + 6 H_{2} O

Ebenfalls möglich ist die Darstellung aus Cobalt(II)-acetat-Tetrahydrat und Acetylbromid.

C o (C H_{3} C O_{2})_{2} \cdot 4 H_{2} O + 6 C H_{3} C O B r ⟶

C o B r_{2} + 2 (C H_{3} C O)_{2} O + 4 C H_{3} C O_{2} H + 4 H B r

Eigenschaften

Cobalt(II)-bromid ist ein grüner hygroskopischer Feststoff, der an der Luft in das rote Hexahydrat übergeht. In Wasser ist es leicht löslich mit Rotfärbung. Cobalt(II)-bromid besitzt eine Cadmiumiodid-Kristallstruktur. Das rote Hexahydrat zerfließt an Luft. Es gibt über konzentrierter Schwefelsäure oder beim Erhitzen auf 130–140 °C alles Kristallwasser ab. Bei 100 °C gibt das Hexahydrat Kristallwasser ab und geht in das lilafarbene Dihydrat über. Das Dihydrat hat eine Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12 und den Gitterparametern a = 7,630, b = 8,770, c = 3,765 Å und β = 97,54°.

Verwendung

Cobalt(II)-bromid kann als Katalysator bei der Oxidation von organischen Verbindungen verwendet werden.

Einzelnachweise

1 2 3 Erwin Riedel: Anorganische Chemie. 6. Auflage, Walter de Gruyter, 2004, ISBN 3-11-018168-1, S. 836.
1 2 3 4 Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1661.
1 2 3 4 5 6 Datenblatt Cobalt(II) bromide, 99 % bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 13. Mai 2025 (PDF).
1 2 3 Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 483 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ G. J. A. Speijers, E. I. Krajnc, J. M. Berkvens, M. J. van Logten: Acute oral toxicity of inorganic cobalt compounds in rats. In: Food and Chemical Toxicology. Band 20, Nr. 3, Juni 1982, S. 311–314, doi:10.1016/S0278-6915(82)80298-6.
↑ Arnold Frederik Holleman: Lehrbuch der anorganischen Chemie. De Gruyter, 2019, S. 938 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Cobalt dibromide. In: webelements.com. Abgerufen am 21. Juni 2017 (englisch).
↑ B. Morosin: Crystal Structure of Manganese (II) and Cobalt (II) Bromide Dihydrate. In: The Journal of Chemical Physics. 47, 1967, S. 417, doi:10.1063/1.1711911.
↑ Datenblatt Cobalt(II) bromide hydrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 30. Januar 2012 (PDF).

[Riedel-1] 1 2 3 Erwin Riedel: Anorganische Chemie. 6. Auflage, Walter de Gruyter, 2004, ISBN 3-11-018168-1, S. 836.

[brauer-2] 1 2 3 4 Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1661.

[Sigma-3] 1 2 3 4 5 6 Datenblatt Cobalt(II) bromide, 99 % bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 13. Mai 2025 (PDF).

[Dale_L._Perry-4] 1 2 3 Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 483 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[FoodChemTox-5] G. J. A. Speijers, E. I. Krajnc, J. M. Berkvens, M. J. van Logten: Acute oral toxicity of inorganic cobalt compounds in rats. In: Food and Chemical Toxicology. Band 20, Nr. 3, Juni 1982, S. 311–314, doi:10.1016/S0278-6915(82)80298-6.

[Arnold_Frederik_Holleman-6] Arnold Frederik Holleman: Lehrbuch der anorganischen Chemie. De Gruyter, 2019, S. 938 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[7] Cobalt dibromide. In: webelements.com. Abgerufen am 21. Juni 2017 (englisch).

[8] B. Morosin: Crystal Structure of Manganese (II) and Cobalt (II) Bromide Dihydrate. In: The Journal of Chemical Physics. 47, 1967, S. 417, doi:10.1063/1.1711911.

[Sigmahydrat-9] Datenblatt Cobalt(II) bromide hydrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 30. Januar 2012 (PDF).