Kupfer(II)-hydroxid

Kristallstruktur
	_ Cu2+ 0 _ O2−0 _ H+
Allgemeines
Name	Kupfer(II)-hydroxid
Andere Namen	Kupferhydroxid; Kupferdihydroxid; Blaukupfer; Kupferoxidhydrat;
Verhältnisformel	Cu(OH)2
Kurzbeschreibung	geruchloses hellblaues Pulver
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	243-815-9
ECHA-InfoCard	100.039.817
PubChem	164826
Wikidata	Q186357
Eigenschaften
Molare Masse	97,56 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,37 g·cm−3
Schmelzpunkt	229 °C (Zersetzung)
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser (2,9 mg·l−1)
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 302‐330‐318‐410
	P: 260‐273‐280‐301+312+330‐304+340+310‐305+351+338
MAK	0,1 mg·m−3
Toxikologische Daten	1000 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral); > 3160 mg·kg−1 (LD50, Kaninchen, transdermal);
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kupfer(II)-hydroxid ist ein Hydroxid-Salz des Kupfers. Es ist ein blauer Feststoff, der allein oder in Mischung das Farbpigment Bremer Blau (auch Kalkblau genannt) bildet.

Vorkommen

Natürlich kommt Kupfer(II)-hydroxid als Bestandteil der grünen Patina von Kupfer vor, welches auch aus basischem Kupfercarbonat besteht. Ein seltenes reines Kupfer(II)-hydroxid-Mineral ist Spertiniit.

2 C u + H_{2} O + C O_{2} + O_{2} ⟶ C u (O H)_{2} + C u C O_{3}

Gewinnung und Darstellung

Kupferhydroxid kann durch Reaktion von Kupfersalzen mit Alkalilaugen hergestellt werden. Typischerweise wird dazu Kupfersulfat-Pentahydrat in Wasser aufgelöst und unter Kühlung durch Zugabe von Natriumhydroxid zu Kupferhydroxid und Natriumsulfat umgesetzt.

C u S O_{4} + 2 N a O H ⟶ C u (O H)_{2} + N a_{2} S O_{4}

Alternativ kann Kupferhydroxid auch durch die elektrochemische Umsetzung von Kupfer in Wasser hergestellt werden.

Eigenschaften

Kupfer(II)-hydroxid ist unlöslich in kaltem Wasser. In konzentrierten Alkalilaugen ist die Verbindung löslich. Dabei bilden sich Hydroxokomplexe wie das tiefblaue [Cu(OH)₄]²⁻. Ebenso ist frisch gefälltes Kupfer(II)-hydroxid löslich in Ammoniaklösung unter Bildung der Komplexverbindung Tetraamminkupfer(II)-hydroxid. Die Reaktion mit Mineralsäuren führt zu den entsprechenden Kupfer(II)-salzen.

C u (O H)_{2} + 2 H C l ⟶ C u C l_{2} + 2 H_{2} O

C u (O H)_{2} + 2 H N O_{3} ⟶ C u (N O_{3})_{2} + 2 H_{2} O

C u (O H)_{2} + H_{2} S O_{4} ⟶ C u S O_{4} + 2 H_{2} O

Beim Erwärmen zerfällt (frisch gefälltes) Kupfer(II)-hydroxid zu Kupfer(II)-oxid und Wasser.

C u (O H)_{2} ⟶ C u O + H_{2} O

Bei vorsichtigem Trocknen (100 °C) erhält man nahezu wasserfreies Kupfer(II)-hydroxid in kristallisierter Form.

Verwendung

Kupfer(II)-hydroxid wird verwendet als

Pflanzenschutzmittel (Fungizid mit Sonderzulassung im biologischen Obst-, Wein-, Hopfen-, Gemüse- und Bananenanbau)
zur Herstellung von Pigmenten (z. B. von Peligotblau, welches lichtecht bei künstlichem Licht ist)
zur Herstellung der unter der Bezeichnung Schweizers Reagens bekannten ammoniakalischen Lösung, die als Reagens für Cellulosefasern dient. Hierin lösen sich regenerierte Cellulosefasern (Kunstseide, Viskose etc.), aber auch entbastete Seide (Serizin ist hingegen unlöslich). Demgegenüber zeigen Fasern aus nativer Cellulose (Baumwolle, Flachs, Hanf, Ramie, Rohseide etc.) nur eine, teilweise für die Faserart typische, Quellung.
zur Herstellung von Cupro
zur Herstellung von Beizmitteln, Schiffsbodenfarben, Katalysatoren

Zulassung

Kupfer(II)-hydroxid ist als Pflanzenschutzmittel (Handelsnamen Cuprozin, Kocide etc.) in Pflanzenschutzmitteln in vielen Staaten der EU, so auch in Deutschland und Österreich, sowie in der Schweiz zugelassen.

Literatur

Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. ISBN 3-432-26081-4.
Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, New York 2002, ISBN 0-07-049439-8 (englisch)

Einzelnachweise

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Eintrag zu Kupfer(II)-hydroxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
↑ Eintrag zu Copper dihydroxide in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 30. Dezember 2019. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
↑ uni-bayreuth.de: Die Farbe von Komplexverbindungen am Beispiel von Kupfersalzen (Memento vom 12. Mai 2017 im Internet Archive), abgerufen am 17. Juni 2017.
↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1335.
↑ Remy: Lehrbuch der anorganischen Chemie Band II. 10. Auflage. Akademische Verlagsgesellschaft, Leipzig 1961, S. 455.
↑ Maria Stratmann: Erkennen und Identifizieren der Faserstoffe. In: Oskar Spohr, Erich Wagner (Hrsg.): Handbuch für Textilingenieure und Textilpraktiker. Band 16. Dr. Spohr-Verlag, Stuttgart 1973.
↑ Der Kupferseideprozess - Chemische Grundlagen (Memento vom 20. April 2009 im Internet Archive)
↑ Generaldirektion Gesundheit und Lebensmittelsicherheit der Europäischen Kommission: Eintrag zu Copper hydroxide in der EU-Pestiziddatenbank; Eintrag in den nationalen Pflanzenschutzmittelverzeichnissen der Schweiz, Österreichs (Eingabe von „Kupferhydroxid“ im Feld „Wirkstoff“) und Deutschlands, abgerufen am 24. November 2025.

[GESTIS-1] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Eintrag zu Kupfer(II)-hydroxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)

[CLP_100.039.817-2] Eintrag zu Copper dihydroxide in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 30. Dezember 2019. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.

[3] uni-bayreuth.de: Die Farbe von Komplexverbindungen am Beispiel von Kupfersalzen (Memento vom 12. Mai 2017 im Internet Archive), abgerufen am 17. Juni 2017.

[4] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1335.

[5] Remy: Lehrbuch der anorganischen Chemie Band II. 10. Auflage. Akademische Verlagsgesellschaft, Leipzig 1961, S. 455.

[6] Maria Stratmann: Erkennen und Identifizieren der Faserstoffe. In: Oskar Spohr, Erich Wagner (Hrsg.): Handbuch für Textilingenieure und Textilpraktiker. Band 16. Dr. Spohr-Verlag, Stuttgart 1973.

[7] Der Kupferseideprozess - Chemische Grundlagen (Memento vom 20. April 2009 im Internet Archive)

[PSM-8] Generaldirektion Gesundheit und Lebensmittelsicherheit der Europäischen Kommission: Eintrag zu Copper hydroxide in der EU-Pestiziddatenbank; Eintrag in den nationalen Pflanzenschutzmittelverzeichnissen der Schweiz, Österreichs (Eingabe von „Kupferhydroxid“ im Feld „Wirkstoff“) und Deutschlands, abgerufen am 24. November 2025.