Lithiumimid
| Kristallstruktur | |||||||
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| _ Li+ _ NH2− | |||||||
| Allgemeines | |||||||
| Name | Lithiumimid | ||||||
| Verhältnisformel | Li2NH | ||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||
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| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 28,90 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||
| Dichte |
1,48 g·cm−3 | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||
Lithiumimid ist eine anorganische chemische Verbindung des Lithiums aus der Gruppe der Imide.
Gewinnung und Darstellung
Lithiumimid bildet sich bei Erhitzung von Lithiumamid auf 450 °C.
Es lässt sich auch durch Reaktion von Lithiumamid mit Lithiumhydrid in einer Argonatmosphäre oder mit Lithiumnitrid gewinnen.
Eigenschaften
Lithiumimid ist ein sehr hydrolyseempfindlicher Feststoff und eine sehr starke Base. Er kristallisiert antiisomorph zum Calciumfluorid-Typ.
Einzelnachweise
- 1 2 3 4 Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 451.
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Michael Hirscher: Handbook of Hydrogen Storage: New Materials for Future Energy Storage. John Wiley & Sons, 2010, ISBN 3-527-62981-5, S. 168 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).