Manganate
Manganate oder Manganate(VI) sind chemische Verbindungen des Mangans. Es handelt sich um Salze mit dem zweifach negativ geladenen MnO42−-Anion, die sich von der in freier Form unbeständigen Mangansäure (H2MnO4) ableiten. Die Manganat-Ionen sind nur in stark basischer Lösung stabil und paramagnetisch. Lösungen mit Manganat-Ionen erscheinen grün.
Die technische Herstellung erfolgt unter anderem aus Braunstein (MnO2) im stark Alkalischen unter Luftzufuhr (von Oxidationsstufe IV nach VI):
![{\displaystyle {2\,\mathrm {MnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}4\,\mathrm {OH} {\vphantom {A}}^{-}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {MnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{2-}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f96305f3577c1dee4aa9fb2d064803f6a5fc753d)
Eine Labordarstellung gelingt durch Oxidationsschmelze aus Mn(II):
![{\displaystyle {\mathrm {Mn} {\vphantom {A}}^{2+}{}+{}2\,\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\vphantom {A}}^{-}{}+{}2\,\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\vphantom {A}}^{2-}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {MnO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{2-}{}+{}2\,\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\vphantom {A}}^{-}{}+{}2\,\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/be804a82d2ffcf8840e00e8d48f7c262c80e643a)
Verbindungen
Literatur
- A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1617–1618.
- N. N. Greenwood und A. Earnshaw: Chemie der Elemente, 1. Auflage, VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 1347–1348.
- Jander/Blasius: Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie, 12. Auflage, S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1983, ISBN 3-7776-0379-1, S. 263 und 265.