Mangandithionat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Mangandithionat
Summenformel	MnS2O6
Externe Identifikatoren/Datenbanken
Wikidata	Q131249304
Eigenschaften
Molare Masse	217,08 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,76 g·cm−3
Löslichkeit	löslich in Wasser
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Mangandithionat ist eine anorganische Verbindung aus der Gruppe der Dithionate.

Herstellung und Entstehung

Mangandithionat kann hergestellt werden, indem Schwefeldioxid durch eine kalte Lösung von Mangandioxid geleitet wird. Es fällt auch als unerwünschtes Nebenprodukt in der Verarbeitung von Manganerz an, wenn Pyrolusit mit Schwefeldioxid zu Mangansulfat umgesetzt wird.

Eigenschaften

Die Reaktion von Mangandithionat mit Ammoniumcarbonat ergibt Ammoniumdithionat. Durch Reaktion mit Bariumhydroxid wird Bariumdithionat gebildet.

Einzelnachweise

1 2 3 Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 491 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
1 2 D. W. Larson, R. W. O'Donnell, A. B. VanCleave, R. L. Eager: THE PREPARATION OF ALKALI DITHIONATES. In: Canadian Journal of Chemistry. Band 41, Nr. 1, 1. Januar 1963, S. 201–202, doi:10.1139/v63-029.
↑ Bing Qu, Lin Deng, Biao Deng, Kejie He, Bing Liao, Shijun Su: Oxidation kinetics of dithionate compound in the leaching process of manganese dioxide with manganese dithionate. In: Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis. Band 123, Nr. 2, April 2018, S. 743–755, doi:10.1007/s11144-017-1284-x.
↑ M. Danilczuk, H. Gustafsson, M.D. Sastry, E. Lund, A. Lund: Ammonium dithionate—A new material for highly sensitive EPR dosimetry. In: Spectrochimica Acta Part A: Molecular and Biomolecular Spectroscopy. Band 69, Nr. 1, Januar 2008, S. 18–21, doi:10.1016/j.saa.2007.03.001.

[Dale_L._Perry-1] 1 2 3 Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 491 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[NV-2] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[:0-3] 1 2 D. W. Larson, R. W. O'Donnell, A. B. VanCleave, R. L. Eager: THE PREPARATION OF ALKALI DITHIONATES. In: Canadian Journal of Chemistry. Band 41, Nr. 1, 1. Januar 1963, S. 201–202, doi:10.1139/v63-029.

[4] Bing Qu, Lin Deng, Biao Deng, Kejie He, Bing Liao, Shijun Su: Oxidation kinetics of dithionate compound in the leaching process of manganese dioxide with manganese dithionate. In: Reaction Kinetics, Mechanisms and Catalysis. Band 123, Nr. 2, April 2018, S. 743–755, doi:10.1007/s11144-017-1284-x.

[5] M. Danilczuk, H. Gustafsson, M.D. Sastry, E. Lund, A. Lund: Ammonium dithionate—A new material for highly sensitive EPR dosimetry. In: Spectrochimica Acta Part A: Molecular and Biomolecular Spectroscopy. Band 69, Nr. 1, Januar 2008, S. 18–21, doi:10.1016/j.saa.2007.03.001.