Natriumphosphinat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Natriumphosphinat
Andere Namen	Natriumhypophosphit SODIUM PHOSPHINATE (INCI)
Summenformel	NaH2PO2
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7681-53-0 10039-56-2 (Monohydrat) EG-Nummer 231-669-9 ECHA-InfoCard 100.028.791 PubChem 101614877 ChemSpider 21241942 Wikidata Q2090740
Eigenschaften
Molare Masse	87,96 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,77 g·cm−3
Schmelzpunkt	310 °C (Zersetzung des Monohydrates)
Löslichkeit	leicht in Wasser (744 g·l−1 bei 20 °C) löslich in Ethanol
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Toxikologische Daten	7640 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Natriumphosphinat ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Phosphinate, den Salzen der Phosphinsäure.

Gewinnung und Darstellung

Natriumphosphinat kann durch Reaktion von weißem Phosphor mit Natronlauge gewonnen werden.

${\displaystyle \mathrm {P_{4}+3\ NaOH+3\ H_{2}O\longrightarrow 3\ NaH_{2}PO_{2}+PH_{3}} }$

Es kann durch neutralisieren von Phosphinsäure mit Natriumcarbonat oder Umsetzung einer Calciumphosphinatlösung mit Natriumcarbonat hergestellt werden.

Bei der Reaktion in wässrigen Lösungen entsteht das Monohydrat.

Eigenschaften

Natriumphosphinat ist ein kristalliner weißer Feststoff, der leicht löslich in Wasser ist. Er zersetzt sich bei Erhitzung über 260 °C. In wässriger Lösung zersetzt es sich beim Erhitzen unter Abgabe von selbstentzündlichem Phosphorwasserstoff und Bildung von Dinatriumhydrogenphosphat.

${\displaystyle \mathrm {2\ NaH_{2}PO_{2}\longrightarrow Na_{2}HPO_{4}+PH_{3}} }$

Das Hydrat NaH₂PO₂·${\displaystyle {\tfrac {4}{5}}}$H₂O hat eine Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁/n (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/14.2.

Verwendung

Natriumphosphinat wird als Thieles Reagenz zum Selen-Nachweis und früher auch in Tonika verwendet. Im Labor dient es als Reduktionsmittel, zum Beispiel zur Herstellung von Nanopartikeln, besonders aber für die außenstromlose Abscheidung von Phosphor-haltigen Nickelschichten auf Metallen und Kunststoffen oder anderen nichtleitenden Materialien. Natriumphosphinat eignet sich auch zur Abscheidung von Palladium auf Glas.

Einzelnachweise

1. ↑ Eintrag zu SODIUM PHOSPHINATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 20. November 2021.
2. 1 2 3 4 5 6 7 Eintrag zu Natriumphosphinat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 9. März 2016. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96th Edition. CRC Press, 2015, ISBN 978-1-4822-6097-7, S. 91 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. 1 2 3 Eintrag zu Natriumphosphinat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 9. März 2016.
5. ↑ Datenblatt Sodium hypophosphite monohydrate, ≥99% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 9. März 2016 (PDF).
6. ↑ Eintrag zu Sodium hypophosphite in der Hazardous Substances Data Bank (via PubChem), abgerufen am 9. März 2016.
7. 1 2 Hermann Hager: Hagers Handbuch der Pharmazeutischen Praxis für Apotheker, Arzneimittelhersteller, Drogisten, Ärzte und Medizinalbeamte Zweiter Band. Springer-Verlag, 1949, ISBN 978-3-642-49767-4, S. 302 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ M. Catti: Pseudo-symmetry and hydrogen bonding in the crystal structure of NaH₂PO₂·4/5H₂O. In: Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry. 35, S. 1041, doi:10.1107/S0567740879005537.