Perxenate

Perxenate sind chemische Verbindungen, in denen das Perxenat-Anion XeO₆⁴⁻ auftritt. Die Perxenate stelle die Salze der Perxenonsäure H₄XeO₆ da.

Gewinnung und Darstellung

Das Perxenat-Ion kann durch die Disproportionierung des Hydrogenxenat-Ions gewonnen werden.

${\displaystyle \mathrm {2\ HXeO_{4(aq)}^{\,-}+2\ OH_{(aq)}^{\,-}} \longrightarrow }$ ${\displaystyle \mathrm {XeO_{6(aq)}^{\,4-}+Xe+O_{2}+2\ H_{2}O_{(l)}} }$

Eigenschaften

Das Perxenat-Anion ist oktaedrisch gebaut. Der Abstand der Xe–O-Bindung beträgt 1,875 Å und der Winkel der O–Xe–O liegt zwischen 87°–93°. Alle Perxenate sind unter Normalbedingungen stabil, wobei das Silber(I)-perxenat schon bei Raumtemperatur zerfällt. Dazu ist das Perxenat-Ion ein starkes Oxidationsmittel. Es ist in der Lage, das Mangan(II)-Kation Mn²⁺ in das Permanganat-Anion MnO₄⁻ zu oxidieren.

Beispiele

• Natriumperxenat Na₄XeO₆
• Kaliumperxenat K₄XeO₆
• Bariumperxenat Ba₂XeO₆
• Silber(I)-perxenat Ag₄XeO₆

Einzelnachweise

1. ↑ David W. Oxtoby, Wade A. Freeman, Toby F. Block: Chemistry 4th Edition. ISBN 0-03-033188-9, Kap. 4, S. 87AP. 
2. ↑ Walter C. Hamilton, James A. Ibers, Donald R. Mackenzie: Geometry of the Perxenate Ion. Science, August 1963, S. 532–534, doi:10.1126/science.141.3580.532. 
3. ↑ Jeffrey L. Peterson, Howard H. Claassen, Evan H. Appelman: Vibrational spectra and structures of xenate(VI) and perxenate(VIII) ions in aqueous solution. Inorg. Chem., März 1970, S. 619–621, doi:10.1021/ic50085a037. 
4. ↑ Allen J. Bard, Roger Parsons, Joseph Jordan: Standard Potentials in Aqueous Solution. CRC Press, 1985, ISBN 0-8247-7291-1, S. 778. 
5. ↑ Linus Pauling: General Chemistry. Courier Corporation, 1988, ISBN 0-486-65622-5, S. 251.