Rubidiumbromat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Rubidiumbromat
Summenformel	RbBrO3
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13446-70-3 Wikidata Q2171574
Eigenschaften
Molare Masse	213,37 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,68 g·cm−3
Schmelzpunkt	430 °C
Löslichkeit	29,3 g·l−1 bei 25 °C
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Rubidiumbromat ist das Rubidiumsalz der Bromsäure mit der chemischen Zusammensetzung RbBrO₃.

Herstellung

Rubidiumbromat kann aus Rubidiumcarbonat und Bromsäure hergestellt werden.

${\displaystyle \mathrm {Rb_{2}CO_{3}+2\ HBrO_{3}\longrightarrow 2\ RbBrO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }$

Auch die Herstellung aus Rubidiumcarbonat und Natriumbromat ist möglich.

${\displaystyle \mathrm {Rb_{2}CO_{3}+2\ NaBrO_{3}\longrightarrow 2\ RbBrO_{3}+Na_{2}CO_{3}} }$

Eigenschaften

Die Löslichkeit von Rubidiumbromat in Wasser ist in nebenstehender Tabelle angegeben.

Rubidiumbromat kristallisiert ohne Kristallwasser im trigonalen Kristallsystem mit der Raumgruppe R3m (Raumgruppen-Nr. 160)Vorlage:Raumgruppe/160 und den Gitterparametern a = 621.8 pm und c = 809.9 pm, in der Elementarzelle befinden sich drei Formeleinheiten. Rubidiumbromat reagiert mit Bromwasserstoff unter Bildung von Rubidiumtribromid.

Einzelnachweise

1. 1 2 3 Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 333 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
2. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
3. ↑ Harold D. Buell, C. R. McCrosky: "The preparation and study of the rarer alkali bromates. Rubidium bromate." in J. Am. Chem. Soc 1921, 43(9), S. 2031–2034. doi:10.1021/ja01442a006
4. ↑ Vernon A. Stenger, Richard M. Van Effen: "Solubilities of Alkali Metal Bromates and Iodates in Methanol at Room Temperature" in J. Chem. Eng. Data 1999, 44(2), S. 173–174. doi:10.1021/je980120a
5. ↑ Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. Volltext
6. ↑ J. W. Mellor: "A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry", Band 2, Verlag Longmans, Green 1965. S. 763, (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)
7. ↑ Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 684 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
8. ↑ John E. Lind jr., Raymond M. Fuoss: "Conductance of the Alkali Halides. IV. Rubidium Bromide in Dioxane-Water mixtures" in J. Phys. Chem. 1962, 66 (9), S. 1727–1729. doi:10.1021/j100815a041