Tantal(V)-chlorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Tantal(V)-chlorid
Andere Namen	Tantalpentachlorid
Summenformel	TaCl5
Kurzbeschreibung	gelblicher Feststoff mit stechendem Geruch
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	231-755-6
ECHA-InfoCard	100.028.869
PubChem	24394
Wikidata	Q413987
Eigenschaften
Molare Masse	358,21 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,68 g·cm−3
Schmelzpunkt	216–217 °C
Siedepunkt	232–235 °C
Löslichkeit	zersetzt sich in Wasser; löslich in Ethanol;
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 302‐314‐335
	EUH: 014
	P: 260‐270‐280‐301+312‐303+361+353‐305+351+338
Toxikologische Daten	1900 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Tantal(V)-chlorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Tantalverbindungen und Chloride.

Geschichte

Die Verbindung wurde erstmals im Jahr 1839 vom deutschen Chemiker Friedrich Wöhler aus dem Elementen hergestellt.

Gewinnung und Darstellung

Tantal(V)-chlorid kann direkt aus den Elementen gewonnen werden.

\mathrm {2\ Ta+5\ Cl_{2}\longrightarrow 2\ TaCl_{5}}

Alternativ ist die Darstellung aus Tantal(V)-oxid und Thionylchlorid

\mathrm {Ta_{2}O_{5}+5\ SOCl_{2}\longrightarrow 2\ TaCl_{5}+5\ SO_{2}}

oder aus Tantal(V)-oxid und Tetrachlormethan möglich.

\mathrm {Ta_{2}O_{5}+5\ CCl_{4}\longrightarrow 2\ TaCl_{5}+5\ COCl_{2}}

Eigenschaften

Tantal(V)-chlorid ist ein gelblicher Feststoff mit stechendem Geruch, welcher sich in Wasser oder in konzentrierter Salzsäure unter Abscheidung von Tantalsäure zersetzt. Er hat eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12 (a = 1823 pm, b = 1776 pm, c = 586 pm, β = 90,6°). Die chemisch reine Verbindung ist farblos, die Gelbfärbung rührt gewöhnlich von einer Verunreinigung durch Niob(V)-chlorid oder Wolframchloriden her.

Verwendung

Tantal(V)-chlorid wird als Chlorierungsmittel bei organischen Synthesen verwendet. Durch Reaktion mit Ethanol in Lösungsmitteln wie Benzol oder Toluol kann Tantal(V)-ethoxid gewonnen werden.

Einzelnachweise

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Eintrag zu Tantal(V)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
1 2 3 4 5 Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1453.
↑ Rolf Werner Soukup: Chemiegeschichtliche Daten anorganischer Substanzen, Version 2020, S. 149 pdf.
↑ F. Wöhler: Über die Zusammensetzung des Pyrochlors in J. prakt. Chem. 18 (1839) 280ff.
↑ S. Rabe, U. Müller: Crystal structure of tantalum pentachloride, (TaCl₅)₂. In: Z. Kristallogr. – New Cryst. Struct. 2000, 215, 1–2.
↑ Preparation of high-purity tantalum ethoxide by vacuum distillation, Trans. Nonferrous Met. Soc. China 18 (2008) 196–201.

[GESTIS-1] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Eintrag zu Tantal(V)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)

[brauer-2] 1 2 3 4 5 Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1453.

[Soukup_anorg-3] Rolf Werner Soukup: Chemiegeschichtliche Daten anorganischer Substanzen, Version 2020, S. 149 pdf.

[Wöhler-4] F. Wöhler: Über die Zusammensetzung des Pyrochlors in J. prakt. Chem. 18 (1839) 280ff.

[5] S. Rabe, U. Müller: Crystal structure of tantalum pentachloride, (TaCl₅)₂. In: Z. Kristallogr. – New Cryst. Struct. 2000, 215, 1–2.

[ysxbcn-6] Preparation of high-purity tantalum ethoxide by vacuum distillation, Trans. Nonferrous Met. Soc. China 18 (2008) 196–201.