Titan(II)-chlorid

Kristallstruktur
	_ Ti2+ 0 _ Cl−
Allgemeines
Name	Titan(II)-chlorid
Andere Namen	Titandichlorid
Verhältnisformel	TiCl2
Kurzbeschreibung	schwarzer, selbstentzündlicher Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	233-164-9
ECHA-InfoCard	100.030.137
PubChem	66228
Wikidata	Q420489
Eigenschaften
Molare Masse	118,79 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,13 g·cm−3
Schmelzpunkt	1035 °C
Siedepunkt	1500 °C
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 250‐314
	EUH: 014
	P: 222‐231‐280‐305+351+338‐310‐422
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Titan(II)-chlorid ist eine chemische Verbindung des Titans aus der Gruppe der Chloride.

Gewinnung und Darstellung

Gewöhnlich wird Titan(II)-chlorid durch thermale Disproportionierung von Titan(III)-chlorid bei 500 °C gewonnen, wobei durch die bereits einsetzende Zersetzungsreaktion von Titan(II)-chlorid zu Titan(IV)-chlorid und Titan mit dieser Methode kein reines Produkt erhalten werden kann und dieses stets 2 – 3 % freies Titan enthält.

\mathrm {2\ TiCl_{3}\longrightarrow TiCl_{2}+TiCl_{4}}

Titan(II)-chlorid kann auch durch Reaktion von Titan mit Titan(IV)-chlorid gewonnen werden.

\mathrm {TiCl_{4}+Ti\longrightarrow 2\ TiCl_{2}}

In sehr reiner und fein verteilter Form kann Titan(II)-chlorid durch Reduktion von Titan(IV)-chlorid mit Wasserstoff in einer elektrodenlosen elektrischen Entladung gewonnen werden.

Eigenschaften

Titan(II)-chlorid ist ein starkes Reduktionsmittel (reagiert heftig mit Wasser und Sauerstoff) und besitzt eine geschichtete Cadmiumdiiodid-Kristallstruktur, wobei das Titan(II) oktaedrisch zu sechs Chloridliganden positioniert ist. Es bildet mit Derivate bzw. Komplexverbindungen in der TiCl₂(R)₂ wobei R ein Chelat (z. B. dppe oder TMEDA) oder ein Salz (z. B. Natriumchlorid) sein kann. Es hat eine trigonale Kristallstruktur vom Cadmium(II)-iodid-Typ (Polytyp 2H) mit der Raumgruppe P3m1 (Raumgruppen-Nr. 164)Vorlage:Raumgruppe/164 und den Gitterparametern a = 356,1, c = 587,5 pm.

Verwendung

Titan(II)-chlorid kann zur Herstellung von reinem Titan und als Mediator bei organischen Synthesen verwendet werden.

Sicherheitshinweise

Titan(II)-chlorid ist selbstentzündlich (hängt u. a. von der Korngröße ab) und bildet bei Kontakt mit Wasser oder feuchter Luft hochentzündliche Gase. Die Reaktion mit Wasser verläuft heftig.

Einzelnachweise

1 2 3 4 5 6 Eintrag zu Titan(II)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 23. Juli 2016. (JavaScript erforderlich)
↑ Datenblatt bei WebElements (englisch)
1 2 3 4 Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1334.
↑ E. L. Gal'perin, R. A. Sandler: TiCl₂. In: Kristallografiya. 1962, 7, S. 217–219.
↑ N.C. Baenziger,R. E. Rundle: The structure of TiCl₂. In: Acta Crystallographica. 1948, 1, S. 274-, doi:10.1107/S0365110X48000740.

[GESTIS-1] 1 2 3 4 5 6 Eintrag zu Titan(II)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 23. Juli 2016. (JavaScript erforderlich)

[2] Datenblatt bei WebElements (englisch)

[brauer-3] 1 2 3 4 Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1334.

[4] E. L. Gal'perin, R. A. Sandler: TiCl₂. In: Kristallografiya. 1962, 7, S. 217–219.

[5] N.C. Baenziger,R. E. Rundle: The structure of TiCl₂. In: Acta Crystallographica. 1948, 1, S. 274-, doi:10.1107/S0365110X48000740.