Chlortrifluormethan

Strukturformel
Allgemeines
Name	Chlortrifluormethan
Andere Namen	Monochlortrifluormethan Chlorfluoroform Chlortrifluorkohlenstoff Monochlortrifluorkohlenstoff R-13 Freon 13
Summenformel	CClF3
Kurzbeschreibung	farbloses, geruchloses, in höheren Konzentrationen süßlich riechendes Gas
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 75-72-9 EG-Nummer 200-894-4 ECHA-InfoCard 100.000.814 PubChem 6392 ChemSpider 6152 Wikidata Q423046
Eigenschaften
Molare Masse	104,46 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	4,718 kg·m−3 unter Normalbedingungen (0 °C, 1013 mbar) 1,524 kg·l−1 der flüssigen Phase am Siedepunkt
Schmelzpunkt	−189 °C
Siedepunkt	−81,4 °C
Dampfdruck	3,18 MPa (20 °C)
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser löslich in Ethanol und Diethylether
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Achtung H- und P-Sätze H: 280​‐​420 P: 410+403​‐​502
MAK	DFG: 1000 ml·m−3 bzw. 4300 mg·m−3 Schweiz: 1000 ml·m−3 bzw. 4330 mg·m−3
Treibhauspotential	15451 (bezogen auf 100 Jahre)
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−706,3 kJ/mol
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Chlortrifluormethan ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der aliphatischen, gesättigten Halogenkohlenwasserstoffe (FCKW).

Gewinnung und Darstellung

Chlortrifluormethan kann durch Reaktion von Methan mit Chlor und Fluorwasserstoff mit Aluminiumchlorid als Katalysator gewonnen werden.

Eigenschaften

Chlortrifluormethan ist ein farbloses, geruchloses, in höheren Konzentrationen ähnlich wie Tetrachlormethan süßlich riechendes Gas. Ab 150 °C zersetzt sich die Verbindung. Es besitzt eine kritische Temperatur von 28,78 °C, einen kritischen Druck von 38,6 bar, eine kritische Dichte von 0,581 kg/l und eine Tripelpunkt-Temperatur von −189 °C.

Verwendung

Chlortrifluormethan wurde früher unter dem Namen R-13 oder Freon 13 als Kältemittel eingesetzt. Aufgrund seines Treibhauspotenzial von 14.000 und seines Ozonabbaupotenzial von 1 wurde im Montreal-Protokoll die weitere Produktion in Zukunft verboten.

Einzelnachweise

1. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Eintrag zu Chlortrifluormethan in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 2. Januar 2026. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-8050-0, S. 120 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ Honeywell: R 13 (PDF; 26 kB)
4. ↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 75-72-9 bzw. Chlortrifluormethan), abgerufen am 2. November 2015.
5. ↑ G. Myhre, D. Shindell et al.: Climate Change 2013: The Physical Science Basis. Working Group I contribution to the IPCC Fifth Assessment Report. Hrsg.: Intergovernmental Panel on Climate Change. 2013, Chapter 8: Anthropogenic and Natural Radiative Forcing, S. 24–39; Table 8.SM.16 (ipcc.ch [PDF]). 
6. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-19.
7. ↑ c-f-c.com: Chlorotrifluoromethane (Memento vom 18. September 2010 im Internet Archive).