Trisulfan

Strukturformel
Allgemeines
Name	Trisulfan
Andere Namen	Diwasserstofftrisulfid; Wasserstofftrisulfid; Trischwefelwasserstoff;
Summenformel	H2S3
Kurzbeschreibung	gelbe Flüssigkeit
Externe Identifikatoren/Datenbanken
PubChem	166718
ChemSpider	145860
Wikidata	Q12059668
Eigenschaften
Molare Masse	98,2 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	1,491 g·cm−3
Schmelzpunkt	−53 °C
Siedepunkt	69 °C (2 mmHg)
Brechungsindex	1,729 (20 °C)
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Trisulfan ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Polysulfane.

Gewinnung und Darstellung

Trisulfan kann aus höheren Polysulfanen durch Pyrolyse hergestellt werden.

{\ce {H2S_{x}-> H2S3 + (x-3)S}}

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Kondensation von Schwefelwasserstoff mit Schwefeldichlorid bei −50 °C.

{\ce {2 H2S + SCl2 -> H2S3 + 2 HCl}}

Eigenschaften

Trisulfan ist eine gelbliche, bei tiefen Temperaturen farblose, Flüssigkeit, die sich beim Erhitzen vor Erreichen des Siedepunktes (~90 °C) zersetzt. Bei Raumtemperatur gibt sie langsam Schwefelwasserstoff ab und bildet dabei höhere Polysulfane. Deswegen riecht die Verbindung entsprechend. Die Verbindung ist chiral und existiert in der Gasphase in zwei konfomeren Varianten (cis- und trans-Trisulfan).

Einzelnachweise

1 2 3 4 5 6 7 Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 978-0-412-30120-9.
1 2 M. Schmidt, W. Siebert, K. W. Bagnall: The Chemistry of Sulphur, Selenium, Tellurium and Polonium: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-5865-5, S. 824, 831.
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ Georg Brauer: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry V1. Elsevier, 2012, ISBN 978-0-323-16127-5, S. 350.
1 2 Ralf Steudel: Elemental Sulfur and Sulfur-Rich Compounds II. Springer, 2004, ISBN 978-3-540-44951-5.
↑ Arnold Frederik Holleman: Lehrbuch der anorganischen Chemie. Walter de Gruyter & Co KG, 2019, ISBN 978-3-11-150960-0, S. 316.
↑ Csaba Fábri, Ľuboš Horný, Martin Quack: Tunneling and Parity Violation in Trisulfane (HSSSH): An Almost Ideal Molecule for Detecting Parity Violation in Chiral Molecules. In: ChemPhysChem. Band 16, Nr. 17, 2015, S. 3584–3589, doi:10.1002/cphc.201500801.
↑ Ralf Steudel: Chemistry of the Non-Metals: Syntheses - Structures - Bonding - Applications. Walter de Gruyter & Co KG, 2020, ISBN 978-3-11-057831-7.

[Dict-1] 1 2 3 4 5 6 7 Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 978-0-412-30120-9.

[M._Schmidt-2] 1 2 M. Schmidt, W. Siebert, K. W. Bagnall: The Chemistry of Sulphur, Selenium, Tellurium and Polonium: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-5865-5, S. 824, 831.

[NV-3] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[4] Georg Brauer: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry V1. Elsevier, 2012, ISBN 978-0-323-16127-5, S. 350.

[Ralf_Steudel-5] 1 2 Ralf Steudel: Elemental Sulfur and Sulfur-Rich Compounds II. Springer, 2004, ISBN 978-3-540-44951-5.

[6] Arnold Frederik Holleman: Lehrbuch der anorganischen Chemie. Walter de Gruyter & Co KG, 2019, ISBN 978-3-11-150960-0, S. 316.

[7] Csaba Fábri, Ľuboš Horný, Martin Quack: Tunneling and Parity Violation in Trisulfane (HSSSH): An Almost Ideal Molecule for Detecting Parity Violation in Chiral Molecules. In: ChemPhysChem. Band 16, Nr. 17, 2015, S. 3584–3589, doi:10.1002/cphc.201500801.

[8] Ralf Steudel: Chemistry of the Non-Metals: Syntheses - Structures - Bonding - Applications. Walter de Gruyter & Co KG, 2020, ISBN 978-3-11-057831-7.