| Ácido bromhídrico | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Bromuro de hidrógeno | ||
| General | ||
| Otros nombres | Bromano | |
| Fórmula semidesarrollada | HBraq | |
| Fórmula molecular | HBr | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 10035-10-6 | |
| Número RTECS | MW3850000 | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 80,9119 g/mol | |
| Peligrosidad | ||
| Frases R | 35,37 | |
| Frases S | 1/2,7/9,26,45 | |
| Riesgos | ||
| Inhalación | produce corrosión, sensación de quemazón, tos, dolor de garganta. Edema pulmonar. | |
| Piel | produce enrojecimiento, quemaduras cutáneas, dolor, corrosión, congelación grave. | |
| Ojos | produce corrosión, enrojecimiento, dolor, quemaduras profundas y graves. | |
| LD50 | 76 mg/g | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El ácido bromhídrico es la disolución acuosa del bromuro de hidrógeno (HBr). Tiene propiedades de ácido fuerte; reacciona violentamente con bases y es muy corrosivo; altamente irritante para los ojos y para la piel. Tiene un PKa igual a -9, lo que lo hace un ácido más fuerte que el ácido clorhídrico y menos fuerte que el yoduro de hidrógeno. Es uno de los ácidos minerales más fuertes conocidos, y también tiene propiedades oxido-reductoras, reaccionando violentamente con oxidantes fuertes—como nitratos o cloratos— y muchos compuestos orgánicos de forma violenta, con riesgo de incendio y explosión. Ataca a muchos metales formando gas inflamable de hidrógeno.
En temperatura ambiente, es un líquido volátil, fumante al aire y más denso que este. No es inflamable y tiene un olor picante muy parecido al del ácido clorhídrico. Su densidad es 2,8 g/cm³ respecto al aire, y por presión y enfriamiento se licúa a −73 °C formando un líquido incoloro, que puede solidificarse a −120 °C en una masa cristalina. El peso de un litro de bromhídrico a la presión normal y a 0 °C de temperatura es de 3,6167 gramos. Al igual que el ácido clorhídrico, el ácido bromhídrico es muy soluble en el agua; reaccionando de forma violenta y liberando gas inflamable así como gases tóxicos; además, da un líquido de propiedades ácidas enérgicas que contiene los iones Br- y H+; un volumen de agua a 10 °C disuelve unos 600 volúmenes de bromhídrico, y la disolución saturada a 0 °C tiene un peso específico de 1,78 y contiene 82 % de HBr.
