Nitramida

 
Nitramida
General
Otros nombres Nitramina, amida nítrica y amidodioxidonitrógeno
Fórmula estructural
Fórmula molecular H2N2O2
Propiedades físicas
Apariencia Sólido incoloro
Masa molar 62,03 g/mol
Punto de fusión 72/−75 °C (345/198 K)
Punto de ebullición 683,36 °C (957 K)
Presión de vapor 3.24E-016 mm Hg
Índice de refracción (nD) 1.429
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 1e+006
log P -0.51
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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La nitramida, H2NNO2, es un compuesto químico. Derivados del organil mitramida, RNHNO2 se denominan nitroaminas, y son ampliamente utilizados como explosivos: los ejemplos incluyen RDX y HMX.

Estructura

La molécula de nitramida es esencialmente un grupo de aminas (-NH2) unido a un grupo nitro (-NO2). La molécula nitramida no es plana en fase gaseosa, pero plana en fase cristalina.

Síntesis

En la síntesis original de Thiele y Lachman de la nitramida participa la hidrólisis del nitrocarbamato de potasio:

K2(O2NNCO2) + 2H2SO4 → O2NNH2 + CO2 + 2KHSO4


Otras vías de síntesis de la nitramida incluyen la hidrólisis del ácido nitrocarbámico,

O2NNHCO2H → O2NNH2 + CO2

reacción del sulfamato de sodio con ácido nítrico,

Na(SO3NH2) + HNO3 → O2NNH2 + NaHSO4

y la reacción del pentóxido de dinitrógeno con dos equivalentes de amoníaco.

N2O5 + 2NH3 → O2NNH2 + NH4NO3

Nitramida orgánica

También llamadas nitraminas. Los nitruros orgánicos son explosivos importantes. Se preparan por nitrólisis de hexametilentetramina.

The organic nitramide RDX is a widely used explosive.

Referencias

  1. 1 2 3 Angelika Häußler, Thomas M. Klapötke, and Holger Piotrowski (2002). «Experimental and Theoretical Study on the Structure of Nitramida H2NNO2». Z. Naturforsch. 57 b: 151-156.
  2. ↑ J. K. Tyler (1963). «Microwave spectrum of nitramide». Journal of Molecular Spectroscopy 11 (1-6): 39-46. doi:10.1016/0022-2852(63)90004-3.

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