Sal oxácida

Este artículo o sección necesita referencias que aparezcan en una publicación acreditada. Busca fuentes: «Sal oxácida» – noticias · libros · académico · imágenes Este aviso fue puesto el 14 de febrero de 2010.

Una sal oxácida, u oxisal (también oxosal) es el producto de neutralización total o parcial de un ácido oxácido, es decir, de un ácido que contiene oxígeno en su composición, con una base. La sal está formada por el radical del oxiácido y el catión de la base. Cuando se sustituyen todos los hidrógenos ácidos se forma una oxisal neutra o sal normal (p. ej., Na₂SO₄) y cuando solo se sustituye una parte una sal ácida, (p.ej., NaHSO₄). Si en la sustitución de los hidrógenos del oxácido antevienen dos cationes, la sal recibe el nombre de sal doble (p.ej., la sal de Mohr).

Características de las oxisales

• Todas son sustancias iónicas que se disocian al disolverse en el agua.
• La mayoría de las sales son muy solubles en agua, sobre todo los nitratos y las sales de metales alcalinos.
• La mayoría de los carbonatos, con excepción de los de metales alcalinos, son poco solubles en agua.
• Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad.
• Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad.

Formación

Es el resultado de la combinación de un hidróxido con un ácido oxácido, aunque también se pueden formar de una manera más simple por la combinación de un metal y un radical.

La forma más simple de formar una oxosal es generando el oxoanión a partir del oxoácido correspondiente, de la siguiente forma:

El anión resulta por eliminación de los hidrógenos existentes en la fórmula del ácido. Se asigna una carga eléctrica negativa igual al número de hidrógenos retirados, y que, además, será la valencia con que el anión actuará en sus combinaciones.

Los aniones se nombran utilizando las reglas análogas que las sales que originan.

Formulación

Usos de las oxisales

El uso de las oxisales es muy variado, he aquí unos ejemplos

• El nitrato de sodio cuya fórmula química es NaNO₃, es un agente preventivo de la enfermedad conocida como botulismo.
• Se consideran sales de curado (conservación de alimentos) al nitrito de sodio o nitrato de sodio.
• El nitrato de potasio sirve para limpiar pequeñas cantidades de metales no nobles e impurezas. Además forma parte esencial de la pólvora negra.
• El sulfato de cobre es una sal en cristales color azul marino. Actúa como agente reactivador de sulfuros. Permite la recuperación de valores metálicos.
• La cabeza de los cerillos contiene pequeñas cantidades de clorato de potasio. El área contra qué se mueve la cerilla contiene fósforo rojo que con la fricción se transforma parcialmente en fósforo blanco. Este finalmente reacciona con el clorato de potasio y la energía liberada enciende el cerillo.
• El sulfato sódico, por ejemplo, se utiliza en la fabricación del vidrio, o como aditivo en los detergentes.
• El carbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales.
• Una forma de sulfato de bario, opaca a los rayos X, se usa para examinar por Rayos X el sistema gastrointestinal.

Véase también

• Sal (química)
• Sal ácida
• Sal hidrácida
• Sal doble
• Sal hidratada

Notas y referencias