Magnesiumfosfidi

Magnesiumfosfidi
Tunnisteet
CAS-numero 12057-74-8
PubChem CID 61546 ja 139036607
Ominaisuudet
Molekyylikaava Mg3P2
Moolimassa 134,87 g/mol
Ulkomuoto kellanvihreitä kiteitä
Sulamispiste yli 750 °C
Tiheys 2,055 g/cm3
Liukoisuus veteen reagoi veden kanssa

Magnesiumfosfidi (Mg3P2) on magnesium- ja fosfidi-ioneista koostuva epäorgaaninen ioniyhdiste. Magnesiumfosfidia käytetään pääasiassa hyönteis- ja jyrsijämyrkkynä.

Valmistus

Magnesiumfosfidia voidaan valmistaa suoraan alkuaineistaan. Magnesium- ja fosforijauheet reagoivat keskenään 300–600 °C:n lämpötilassa muodostaen magnesiumfosfidia. Prosessissa katalyyttinä käytetään yleensä joko klooria, bromia, jodia tai näiden yhdisteitä.

6 Mg + P4 → 2 Mg3P2

Käyttö

Magnesiumfosfidin käyttö tuhoeläinten torjunnassa perustuu erittäin myrkylliseen fosfiinikaasuun. Kosteus hajottaa magnesiumfosfidin, jolloin muodostuu fosfiinin lisäksi magnesiumhydroksidia.

Mg3P2 + 6 H2O → 3 Mg(OH)2 + 2 PH3

Magnesiumfosfidia käytetään tuhoeläinten hävittämiseen pääasiassa suljetuissa tiloissa, kuten varastoissa ja jyrsijöiden kaivelemissa koloissa ja käytävissä. Kosteuden vapauttama fosfiinikaasu vaikuttaa hengitysteiden välityksellä ja on myrkyllistä hyönteisten kaikille kehitysasteille.

Magnesiumfosfidia voidaan käyttää myös merellä käytettävissä signaalipanoksissa. Merivesi reagoi magnesiumfosfidin kanssa tuottaen fosfiinikaasua, joka on erittäin helposti syttyvää, ja tällaisia panoksia käytetään sijainnin osoittamiseen.

Myrkyllisyys

Magnasiumfosfidi on myrkyllistä. Aineen hengittäminen aiheuttaa hengitysvaikeuksia, yskää, pääkipua sekä huonovointisuutta ja kipua vatsassa. Nieltynä magnesiumfosfidi voi aiheuttaa oksentelua, kouristuksia ja tajuttomuuden.

Lähteet

  1. 1 2 3 4 5 Karamäki, E. M.: Epäorgaaniset kemikaalit, s. 534. Kustannusliike Tietoteos, 1983. ISBN 951-9035-61-3
  2. 1 2 Magnesiumfosfidin kansainvälinen kemikaalikortti Viitattu 15.05.2010
  3. ↑ Perry, D. L. & Phillips, S. L.: Handbook of inorganic compounds, s. 243. CRC Press, 1995. ISBN 9780849386718 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 15.05.2010. (englanniksi)
  4. ↑ Process for preparing aluminum or magnesium phosphide FreePatents Online. Viitattu 15.5.2010. (englanniksi)
  5. ↑ Tang, J., Mitcham, E. & Wang, S.: Heat treatments for postharvest pest control: theory and practice, s. 187. CABI, 2007. ISBN 9781845932527 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 15.05.2010. (englanniksi)
  6. ↑ Bewley, J. D., Black, M. & Halmer, P.: The encyclopedia of seeds: science, technology and uses, s. 250. CABI, 2006. ISBN 9780851997230 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 15.05.2010. (englanniksi)
  7. ↑ Al & Mg Phosphide (pdf) (s. 11, 19, 20) United States Environmental Protection Agency. Arkistoitu 2.4.2010. Viitattu 15.5.2010. (englanniksi)
  8. ↑ Jai Prakash Agrawal: High Energy Materials: Propellants, Explosives and Pyrotechnics, s. 360. Wiley-VCH, 2010. ISBN 978-3-527-32610-5 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 15.05.2010. (englanniksi)
Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.