Natriumoksidi

Natriumoksidi
Tunnisteet
CAS-numero	1313-59-3
PubChem CID	73971
Ominaisuudet
Molekyylikaava	Na2O
Moolimassa	61,98 g/mol
Ulkomuoto	kiinteä valkoinen aine
Sulamispiste	1 275 °C
Tiheys	2,27 g/cm3
Liukoisuus veteen	reagoi veden kanssa
	Infobox OK

Natriumoksidi (Na₂O) on natrium- ja oksidi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään muun muassa lasin valmistuksessa.

Ominaisuudet ja valmistus

Natriumoksidi on kiinteää valkoista jauhemaista ainetta. Se reagoi veden kanssa, jolloin muodostuu natriumhydroksidia ja vapautuu lämpöä eli reaktio on eksoterminen.

Na₂O + H₂O → 2 NaOH

Natriumoksidin kiderakenne on niin kutsuttu antifluoriittirakenne, joka muistuttaa kalsiumfluoridin kiderakennetta.

Natriumoksidia muodostuu natriummetallin ja hapen välisessä reaktiossa, kun hapen määrä on rajoitettu stoikiometriseksi ja lämpötila on oikea, noin 150–200 °C. Suuremmalla happimäärällä muodostuu pääasiassa natriumperoksidia.

4 Na + O₂ → 2 Na₂O

Yhdistettä voidaan tuottaa kuumentamalla natriumkarbonaattia 851 °C:een (1 124 K), jolloin muodostuu hiilidioksidia ja natriumoksidia tai natriummetallin ja natriumperoksidin, natriumhydroksidin tai natriumnitriitin välisellä reaktiolla. Natriummetallin tilalla voidaan käyttää myös natriumatsidia.

Na₂CO₃ → CO2 + Na₂O

2 NaOH + 2 Na → 2 Na₂O + H₂

Na₂O₂ + 2 Na → 2 Na₂O

2 NaNO₂ + 6 Na → 4 Na₂O + N₂

Käyttö

Natriumoksidia käytetään lasin valmistuksessa niin kutsuttuna fluksina eli alentamaan lasin sulamispistettä. Yhdistettä voidaan käyttää myös veden poistamiseen liuottimista.

Lähteet

1 2 Natriumoksidin kansainvälinen kemikaalikortti. Viitattu 19.11.2011
1 2 3 4 Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 999. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 17.11.2011. (englanniksi)
1 2 3 Greenwood, N. N. & Earnshaw, A.: Chemistry of the Elements, s. 84. (2nd edition) Butterworth Heinemann, 1997. ISBN 0-7506-3365-4 (englanniksi)
↑ Wiberg, E., Wiberg, N. & Holleman, A. F.: Inorganic chemistry, s. 1109. Academic Press, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 19.11.2011. (englanniksi)
↑ General Chemistry Online! (Arkistoitu – Internet Archive), What happens when sodium bicarbonate is heated?
1 2 Sell, N. J.: Industrial Pollution Control, s. 240. John Wiley and Sons, 1992. ISBN 978-0-471-28419-2 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 19.11.2011. (englanniksi)

Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.

[kemikaalikortti-1] 1 2 Natriumoksidin kansainvälinen kemikaalikortti. Viitattu 19.11.2011

[concise-2] 1 2 3 4 Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 999. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 17.11.2011. (englanniksi)

[chemistry-3] 1 2 3 Greenwood, N. N. & Earnshaw, A.: Chemistry of the Elements, s. 84. (2nd edition) Butterworth Heinemann, 1997. ISBN 0-7506-3365-4 (englanniksi)

[inorganic-4] Wiberg, E., Wiberg, N. & Holleman, A. F.: Inorganic chemistry, s. 1109. Academic Press, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 19.11.2011. (englanniksi)

[General-5] General Chemistry Online! (Arkistoitu – Internet Archive), What happens when sodium bicarbonate is heated?

[industrial-6] 1 2 Sell, N. J.: Industrial Pollution Control, s. 240. John Wiley and Sons, 1992. ISBN 978-0-471-28419-2 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 19.11.2011. (englanniksi)