En chimie, un aluminate est un composé contenant un oxyanion d'aluminium, comme l'aluminate de sodium.
Dans la désignation des composés inorganiques, c'est un suffixe qui indique un anion polyatomique contenant un atome d'aluminium en position centrale.
L'alumine est amphotère : elle se dissout à la fois dans les acides et dans les bases. Quand elle est dissoute dans des bases, elle forme les ions hydroxyaluminates comme dans l'hydroxyde d'aluminium ou dans les sels d'aluminium. L'oxyaluminate ou l'aluminate hydratée peuvent être précipités puis calcinés pour produire des aluminates anhydres. Les aluminates sont souvent décrites comme la combinaison d'un oxyde basique et d'un oxyde d'aluminium, par exemple la formule de l'aluminate de sodium anhydre NaAlO2 pourrait être écrite Na2O·Al2O3. Plusieurs oxyanions aluminate sont connus :
Il existe beaucoup d'oxydes mixtes contenant de l'aluminium où il n'y a pas d'ions aluminates uniques ou polymères. Les spinelles de formule générique A2+B23+O42− qui contiennent de l'aluminium Al3+, tels que le minéral spinelle lui-même, MgAl2O4 sont des oxydes mixtes avec une structure cubique à faces centrées d'atomes d'oxygène O avec l'aluminium Al3+ dans les sites octaédriques.
BeAl2O4, le chrysobéryl, isomorphe avec l'olivine, possède une structure hexagonale compacte d'atomes d'oxygène avec l'aluminium dans les sites octaédriques et le béryllium dans les sites tétraédriques.
Certains oxydes de formule générale MAlO3 appelés parfois aluminates ou orthoaluminates tels que YAlO3, l'ortho-aluminate d'yttrium sont des oxydes mixtes et ont une structure pérovskite. Certains oxydes tels que YAl5O12, appelés habituellement YAG, ont une structure grenat.
Exemples :
