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En pratique : Quelles sources sont attendues ? Comment ajouter mes sources ?| Bicarbonate de calcium | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Hydrogénocarbonate de calcium |
| No CAS | |
| SMILES | OC(=O)O.OC(O)=O.[Ca] , |
| InChI | InChI : InChI=1/2CH2O3.Ca.2H/c2*2-1(3)4;;;/h2*(H2,2,3,4);;;/r2CH2O3.CaH2/c2*2-1(3)4;/h2*(H2,2,3,4);1H2 |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | Ca(HCO3)2 |
| Masse molaire | 162,112 ± 0,008 g/mol C 14,82 %, H 1,24 %, Ca 24,72 %, O 59,22 %, |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
| modifier |
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L'hydrogénocarbonate de calcium ou bicarbonate de calcium est un composé chimique de formule brute Ca(HCO3)2.
Il s'agit d'un complexe iono-métallique entre le cation Ca2+ et deux anions HCO3−.
Il est formé en solution aqueuse par la réaction entre le CO2 dissous et le carbonate de calcium (CaCO3). Cette réaction peut être décomposée en plusieurs étapes plus simples :
Dissolution du CO2 dans l'eau et formation d'acide carbonique :
- H2O + CO2 ⇌ H2CO3
Dissolution du carbonate de calcium :
- CaCO3 ⇌ Ca2+ + CO32–
Réaction acide-base (échange d'un ion H+) entre l'acide carbonique et l'anion carbonate pour former deux anions bicarbonates :
- H2CO3 + CO32– ⇌ HCO3– + HCO3–
Réaction globale :
- CaCO3 + H2O + CO2 ⇌ Ca(HCO3)2
C'est cette réaction qui est responsable de la dissolution du calcaire.
Lorsque le CO2 s'échappe du milieu, l'équilibre chimique s'inverse et le carbonate de calcium précipite :
- Ca(HCO3)2 ⇌ CaCO3 + H2O + CO2
Ca(HCO3)2 n'existe qu'à l'état dissous en solution aqueuse. Si l'on concentre la solution par évaporation, il y a dégazage du CO2 : Ca(HCO3)2 se décompose alors et il y a formation de carbonate de calcium (CaCO3) qui précipite.
