Bicarbonate d'ammonium
| Bicarbonate d'ammonium | |
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| Identification | |
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| Nom UICPA | Hydrogénocarbonate d'ammonium |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.012.647 |
| No CE | 213-911-5 |
| No E | E503(ii) |
| Apparence | cristaux incolores ou blancs, d'odeur caractéristique. |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | NH4HCO3 |
| Masse molaire | 79,055 3 ± 0,002 3 g/mol C 15,19 %, H 6,37 %, N 17,72 %, O 60,71 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | (décomposition) : 35 à 60 °C |
| T° ébullition | 106 °C sublime[réf. souhaitée] |
| Solubilité | dans l'eau à 20 °C : 174 g L−1 |
| Masse volumique | 1,58 g cm−3 |
| Pression de vapeur saturante | 79 Pa (25,4 °C)[réf. souhaitée] |
| Précautions | |
| SIMDUT | |
Produit non contrôlé Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT. |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le bicarbonate d'ammonium (formule NH4HCO3) est un sel bicarbonate de l'ammonium.
C'est un produit irritant pour la peau, les yeux et le système respiratoire.
Il est utilisé dans l'industrie agroalimentaire comme poudre à lever en association ou non avec d'autres sels comme le bicarbonate de soude.
Propriétés
- Apparence : à température ambiante, c'est une poudre blanche.
- Solubilité dans l'eau : le bicarbonate d'ammonium est très soluble dans l'eau, qu'il rend alcaline (basique, à pH élevé). Sa dissolution est endothermique, c'est-à-dire qu'elle absorbe de la chaleur et que la température de la solution baisse en absence d'apport externe de chaleur.
- Il porte le numéro E503(ii) comme additif alimentaire.
Voir aussi
- Bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude)
- Carbonate d'ammonium
Références
- 1 2 3 4 HYDROGENOCARBONATE D'AMMONIUM, Fiches internationales de sécurité chimique
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ « Bicarbonate d'ammonium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009.
