Iodite

	Iodite
	Formule topologique (fig.1) et représentation 3D avec boules à 20% de la molécule d'iodite
Identification
Nom UICPA	iodite
Nom systématique	dioxidoiodate(1−)
No CAS	20499-55-2
PubChem	5460637
SMILES	[O-][I+][O-] ; PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D ; InChI=1S/HIO2/c2-1-3/h(H,2,3)/p-1 ;
Propriétés chimiques
Formule	IO2−
Masse molaire	58.90327
Composés apparentés
Autres anions	Chlorite Bromite
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

Un iodite est un sel de l'acide iodeux HIO₂. L'ion iodite est l'anion IO₂⁻. Dans ces sels comme dans l'ion, l'iode est à l'état d'oxydation +III.

Acide et sels

L'acide iodeux et les iodites, très instables, ont été observés mais jamais isolés. Ils se dissocient rapidement en molécules d'iode et d'iodate. Ils ont aussi été détectés comme intermédiaires dans la conversion d'un iodure en iodate^,.

Autres états d'oxydation

L'iode peut prendre les nombres d'oxydation −I, +I, +III, +V ou +VII. On connaît également un certain nombre d'oxydes d'iode neutres.

Nombre d'oxydation de l'iode	−I	+I	+III	+V	+VII
Nom des sels ou de l'ion	Iodure	Hypoiodite	Iodite	Iodate	Periodate
Formule de l'ion	I⁻	IO⁻	IO₂⁻	IO₃⁻	IO₄⁻ ou IO₆⁵⁻

Notes et références

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Iodite » (voir la liste des auteurs).

1 2 (en) Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, Butterworth-Heinemann, 1997 (ISBN 978-0-08-037941-8)
↑ R. C. Ropp, Encyclopedia of the alkaline earth compounds, Elsevier, 2013 (ISBN 978-0-444-59553-9 et 0-444-59553-8, OCLC 827243061, lire en ligne), p.93
↑ (en) Yugul Kishore Gupta et Devendra Nath Sharma, « Kinetics and mechanism of the reduction of iodate to iodite by bromide in the presence of phenol », The Journal of Physical Chemistry, vol. 75, n^o 16,‎ 1971-08-xx, p. 2516–2522 (ISSN 0022-3654 et 1541-5740, DOI 10.1021/j100685a018, lire en ligne, consulté le 24 avril 2021)
↑ (en) Mary K. Gilles, Mark L. Polak et W. C. Lineberger, « Photoelectron spectroscopy of the halogen oxide anions FO − , ClO − , BrO − , IO − , OClO − , and OIO − », The Journal of Chemical Physics, vol. 96, n^o 11,‎ 1992-06-xx, p. 8012–8020 (ISSN 0021-9606 et 1089-7690, DOI 10.1063/1.462352, lire en ligne, consulté le 24 avril 2021)

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[:0-1] 1 2 (en) Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, Butterworth-Heinemann, 1997 (ISBN 978-0-08-037941-8)

[2] R. C. Ropp, Encyclopedia of the alkaline earth compounds, Elsevier, 2013 (ISBN 978-0-444-59553-9 et 0-444-59553-8, OCLC 827243061, lire en ligne), p.93

[3] (en) Yugul Kishore Gupta et Devendra Nath Sharma, « Kinetics and mechanism of the reduction of iodate to iodite by bromide in the presence of phenol », The Journal of Physical Chemistry, vol. 75, n^o 16,‎ 1971-08-xx, p. 2516–2522 (ISSN 0022-3654 et 1541-5740, DOI 10.1021/j100685a018, lire en ligne, consulté le 24 avril 2021)

[4] (en) Mary K. Gilles, Mark L. Polak et W. C. Lineberger, « Photoelectron spectroscopy of the halogen oxide anions FO − , ClO − , BrO − , IO − , OClO − , and OIO − », The Journal of Chemical Physics, vol. 96, n^o 11,‎ 1992-06-xx, p. 8012–8020 (ISSN 0021-9606 et 1089-7690, DOI 10.1063/1.462352, lire en ligne, consulté le 24 avril 2021)