Iodure d'ammonium
| Iodure d’ammonium | |
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| Identification | |
|---|---|
| No CAS | |
| No ECHA | 100.031.548 |
| PubChem | |
| Apparence | Poudre cristalline blanche |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | NH4I |
| Masse molaire | 144,942 9 ± 0,000 5 g/mol H 2,78 %, I 87,55 %, N 9,66 %, |
| Susceptibilité magnétique molaire | −66,0 × 10−6 cm3/mol[réf. souhaitée] |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 551 °C[réf. souhaitée] |
| T° ébullition | 235 °C (dans le vide)[réf. souhaitée] |
| Solubilité | 155 g/100 mL (0 °C) 172 g/100 mL (20 °C) 250 g/100 mL (100 °C)[réf. souhaitée] |
| Masse volumique | 2,51 g/cm3[réf. souhaitée] |
| T° d'auto-inflammation | Inflammable |
| Composés apparentés | |
| Autres cations | Iodure de sodium Iodure de potassium Iodure de phosphonium |
| Autres anions | Fluorure d'ammonium Chlorure d'ammonium Bromure d'ammonium |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'iodure d'ammonium est un composé chimique de formule NH4I.
Il est utilisé dans des produits chimiques photographiques et certains traitements médicamenteux.
Il peut être préparé à partir de l'acide iodhydrique qui réagit avec l'ammoniaque.
Il est facilement soluble dans l'eau, à partir de laquelle il cristallise en cubes. Il est également soluble dans l’éthanol. Il jaunit progressivement au repos dans l'air humide, en raison de la décomposition avec la libération d’iode.
Préparation
L’iodure d'ammonium peut être produit en laboratoire en faisant réagir l'ammoniac ou l’ammoniaque avec de l’acide iodhydrique ou de l'iodure d'hydrogène à l’état gazeux, selon la réaction :
Il est également formé à partir de la décomposition de la triiodoamine ammoniaquée (un explosif).
Références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- 1 2 Holleman, A. F. et Wiberg, E., Inorganic Chemistry, Academic Press, San Diego, 2001 (ISBN 0-12-352651-5).
