Nitrilkation

Nitrilkation
A nitrilkation szerkezeti képlete néhány adattal A nitrilkation kalotta-modellje
A nitrilkation pálcikamodellje
Szabályos név	Dioxidonitrogén(1+)
Kémiai azonosítók
CAS-szám	12269-46-4
PubChem	3609161
ChemSpider	2844644
ChEBI	29424
SMILES	O=[N+]=O
InChIKey	OMBRFUXPXNIUCZ-UHFFFAOYSA-N
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	NO+2
Moláris tömeg	46,0055 g mol-1
Termokémia
Standard moláris entrópia So298	233,86 J K-1 mol-1
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A nitrilkation (nitrilion, vagy régebbi nevén nitróniumion, NO+2) reakcióképes szervetlen kation, mely a paramágneses nitrogén-dioxidból egy elektron eltávolításával vagy a salétromsav protonálódását követően vízkilépéssel keletkezik.

Reakciókészsége túl nagy ahhoz, hogy normál körülmények között létezzen, de kiterjedten használják elektrofilként más anyagok nitrálása során. Az iont e célból in situ állítják elő tömény kénsav és tömény salétromsav elegyítésével:

2 H₂SO₄ + HNO₃ → 2 HSO−4 + NO+2 + H₃O⁺

A nitriliont először Raman-spektroszkópiával detektálták, mivel szimmetrikus nyújtórezgése Raman-aktív, de infravörös inaktív. (A nitrilkation a szén-dioxidhoz hasonlóan lineáris alakú, rezgési spektrumuk hasonló.) A nitrilion megtalálható a szilárd nitrogén-pentoxidban (N₂O₅), mivel az nitrilionból és nitrátból felépülő ionrácsos anyag, ám folyadék vagy gáz halmazállapotban molekuláris felépítésű és nem található benne nitrilion.

A nitrilion nehány gyenge nukleofil aniont tartalmazó sója stabil, előállítható. Ezek közé tartozik a nitril-perklorát (NO+2ClO−4), nitril-tetrafluoroborát (NO+2BF−4), nitril-hexafluorofoszfát (NO+2PF−6), nitril-hexafluoroarzenát (NO+2AsF−6) és a nitril-hexafluoroantimonát (NO+2SbF−6). A felsorolt vegyületek mindegyike erősen higroszkópos.

A nitrilion a szén-dioxiddal és a dinitrogén-oxiddal izoelektronos és ezekhez a molekulákhoz hasonlóan lineáris szerkezetű, az ONO kötésszög 180°. Mindezek miatt a rezgési spektruma hasonló a szén-dioxidéhoz: a nitrálóelegyekben a Raman-aktív szimmetrikus nyújtórezgés alapján azonosították először.

Rokon részecskék

Az NO₂F nitril-fluorid és NO₂Cl nitril-klorid nem nitril-só, hanem molekuláris vegyületek, amint azt alacsony forráspontjuk (rendre −72 °C és −6 °C) és rövid N–X kötéshossz (N–F 135 pm, N–Cl 184 pm) is mutatja.

Egy elektron hozzáadásával az ·NO₂ nitrilgyök keletkezik, mely meglehetősen stabil, és nem más, mint a nitrogén-dioxid.

A megfelelő negatív töltésű részecske az NO−2 nitrition.

Fordítás

Ez a szócikk részben vagy egészben a Nitronium ion című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.

Hivatkozások