Bariumferraat(VI)

Bariumferraat
Structuurformule en molecuulmodel
	Structuurformule van bariumferraat
	Bariumferraatpoeder
Algemeen
Chemische formule	BaFeO4
IUPAC-naam	bariumtetraoxidoferraat(VI)
Andere namen	bariumferraat(VI), bariumijzertetraoxide
Molaire massa	257,1846 g/mol
CAS-nummer	13773-23-4
Wikidata	Q413900
Beschrijving	Bruine vaste stof
Vergelijkbaar met	kaliumferraat(VI)
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
EG-Index-nummer	056-002-00-7
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	bruin
Onoplosbaar in	water
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur	tetragonaal
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal	Scheikunde

Bariumferraat of bariumtetraoxidoferraat(VI) is een anorganische verbinding van barium en ijzer, met als structuurformule Ba[FeO₄]. De stof komt voor als een kastanjebruine vaste stof, die onoplosbaar is in water. Bariumferraat is een sterke oxidator door de aanwezigheid van het oxiderende zeswaardig ijzer. De aanwezigheid van twee ongepaarde elektronen in het ferraat(VI)ion maakt de stof paramagnetisch. De stof is isostructureel met $B a S O_{4}$ met een tetraëdrisch $F e O_{4}^{-}$ -ion.

Synthese

Bariumferraat kan worden bereid uit een reactie van kaliumferraat(VI) en bariumchloride (dihydraat). Hierbij wordt een 86,5% zuivere bariumferraat verkregen.

Een alternatieve methode is de oxidatie van ijzer met kaliumnitraat tot oplosbaar kaliumferraat(VI):

F e + 2 K N O_{3} ⟶ K_{2} F e O_{4} + N_{2} + O_{2}

Kaliumferraat wordt neergeslagen met bariumchloride:

K_{2} F e O_{4} + B a C l_{2} ⟶ B a F e O_{4} ↓ + 2 K C l

Reacties

Bariumferraat(VI) is de meest stabiele ferraat(VI)-verbinding. Het wordt ontleed door alle water-oplosbare zuren, inclusief koolzuur. Als door een suspensie van gehydrateerd $B a F e O_{4}$ koolstofdioxide geleid wordt, ontleed de verbinding compleet in bariumcarbonaat, ijzer(III)hydroxide en zuurstof:

4 B a F e O_{4} + 4 C O_{2} + 6 H_{2} O ⟶ 4 B a C O_{3} + 4 F e (O H)_{3} + 3 O_{2}

Toepassingen

Bariumferraat vindt toepassing in de organische synthese als oxidator (het is sterker oxiderend dan kaliumpermanganaat). Het vindt ook toepassing als kathode in de super-ijzerbatterij.

Bronnen, noten en/of referenties

↑ J. G. R. Briggs. (2005). Longman A-level course in chemistry (4th ed.) pag.: 536 – Pearson Education (South Asia) ISBN 978-981-4105-08-8
↑ Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Holleman. (2001). Inorganic chemistry pag.: 1457–1458 – Academic Press ISBN 978-0-12-352651-9
↑ A.F. Wells. (1986). Structural inorganic chemistry (5th ed.) – Clarendon Press (Oxford, Oxfordshire) ISBN 978-0-19-855370-0
↑ (en) J. R. Gump, W. F. Wagner & J. M. Scheyer - Preparation and Analysis of Barium Ferrate(VI), Analytical chemistry, 1954
↑ Firouzabadi, H., Mohajer, D. & Entezari-moghaddam, M. (1986). Barium Ferrate Monohydrate BaFeO₄, H₂O, A Versatile Reagent for the Oxidation of Organic Compounds under Aprotic Condiiton. Synthetic Communications: An International Journal for Rapid Communication of Synthetic Organic Chemistry, 16(6), 723-731. doi:10.1080/00397918608057745
↑ https://web.archive.org/web/20110105163958/http://www.reade.com/Products/Other_Compounds/ferrate.html

[1] J. G. R. Briggs. (2005). Longman A-level course in chemistry (4th ed.) pag.: 536 – Pearson Education (South Asia) ISBN 978-981-4105-08-8

[:0-2] Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Holleman. (2001). Inorganic chemistry pag.: 1457–1458 – Academic Press ISBN 978-0-12-352651-9

[3] A.F. Wells. (1986). Structural inorganic chemistry (5th ed.) – Clarendon Press (Oxford, Oxfordshire) ISBN 978-0-19-855370-0

[4] (en) J. R. Gump, W. F. Wagner & J. M. Scheyer - Preparation and Analysis of Barium Ferrate(VI), Analytical chemistry, 1954

[5] Firouzabadi, H., Mohajer, D. & Entezari-moghaddam, M. (1986). Barium Ferrate Monohydrate BaFeO₄, H₂O, A Versatile Reagent for the Oxidation of Organic Compounds under Aprotic Condiiton. Synthetic Communications: An International Journal for Rapid Communication of Synthetic Organic Chemistry, 16(6), 723-731. doi:10.1080/00397918608057745

[6] ttps://web.archive.org/web/20110105163958/http://www.reade.com/Products/Other_Compounds/ferrate.html