Daltons lov

Daltons lov er en empirisk lov innen naturvitenskapen som sier at det totale trykket i en gassblanding er lik summen av partialtrykket fra de gassene som er i blandingen. Loven ble fremsatt i 1802 av den engelske vitenskapsmannen John Dalton.

Matematisk kan man uttrykke loven som summen av trykket av alle gassene i en blanding,

${\displaystyle P=\sum _{i}P_{i}}$

hvor P_i representerer partialtrykket til i - te komponent i blandingen. Denne sammenhengen forutsetter at det ikke er noen interaksjoner mellom molekylene i gassblandingen slik at den oppfører seg som en ideell gass.

Ideell blanding

I dette tilfellet vil hver komponent ha partialtrykket P_iV = n _i RT hvor R er den universelle gasskonstanten. Det totale antall partikler i gassen er n = ∑n_i slik at konsentrasjonen til i - te komponent blir x_i = n_i /n. Hvis denne komponenten har molar masse M_i , er massen av alle partiklene i gassen m = ∑n_i M _i . Uttrykt ved den midlere molare masse

${\displaystyle M=\sum _{i}x_{i}M_{i}}$

er derfor gassens masse m = nM. Tilstandsligningen til gassblandingen PV = ∑n_i RT = n RT kan da også skrives som

${\displaystyle P=\rho R_{s}T}$

når man benytter midlere massetetthet ρ = m/V og innfører den spesifikke gasskonstanten R_s = R /M. Dermed er tilstandsligningen for blandingen den samme som for en ren, ideell gass.

Referanser

Litteratur

• P.A. Rock, Chemical Thermodynamics, University Science Books, Oxford (1983). ISBN 0-19-855712-5.