Eksempler
Når natriumsulfat () reagerer med vann dannes hydratet mirabilitt som skrives .
![{\displaystyle {\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c01f23eacc3a5b53be0e5284963efebcb343520e)
![{\displaystyle {\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\,{\cdot }\,10\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ed1b67aec3e7aa7bdfd52dac41f275bece4a89fc)
Gips er hydratet av kalsiumsulfat og vann ().
Hydrater er salter, hvor ett eller flere vannmolekyler inngår i den repeterende grunnstrukturen. Gasshydrater dannes når gassmolekyler og vann reagerer under trykk og danner en krystallstruktur.
Når natriumsulfat () reagerer med vann dannes hydratet mirabilitt som skrives .
Gips er hydratet av kalsiumsulfat og vann ().
Naturlige gasshydrater dannes av metan i lave temperaturer under høyt trykk, gjerne i arktiske strøk på havbunnen. Vannet «fryser til is» i en gitterstruktur, og fanger gassmolekyler i hulrom. Man er bekymret for at gasshydrater fanget i isen skal øke hastigheten på global oppvarming når de smelter og frigir metangass.
Karbohydrater er i virkeligheten ikke hydrater, og navnet skyldes en historisk misforståelse.
![{\displaystyle {\mathrm {CaSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\,{\cdot }\,2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/875db1e4ba9ef6b76b0d8e5be6d163ef26909652)
