| Klorid | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Identifikatorer | |||||
| CAS-nummer | |||||
| PubChem | |||||
| ChemSpider | |||||
| KEGG | |||||
| ChEBI | |||||
| SMILES | [Cl-] | ||||
| InChI | 1S/ClH/h1H/p-1 | ||||
| InChI nøkkel | VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M | ||||
| Beilstein | 3587171 | ||||
| Gmelin | 14910 | ||||
| Kjemiske egenskaper | |||||
| Formel | Cl− | ||||
| Termokjemiske egenskaper | |||||
| Dannelsesentalpi ΔfH | −167 kJ·mol−1 | ||||
| Molar entropi S | 153.36 J K−1 mol−1 | ||||
| Relatert | |||||
| Andre anioner | Fluorid Bromid Iodid | ||||
Et klorid er en forbindelse av det kjemiske grunnstoffet klor der klor har oksidasjonstallet –I. Dette kan være forbundet med metaller, halvmetaller eller ikke-metaller. Metallklorider som natriumklorid og koboltklorid er salter av hydrogenklorid (kjemisk formel: HCl), bedre kjent som saltsyre. Den slags klorider inneholder i sine krystallgittere enkeltvise negativt ladete klor (-I) ioner Cl− (vanligvis kalt kloridioner). Ikke-metall-klorider, som hydrogenklorid og svoveldiklorid har kovalente bindinger og er flyktigere enn høymolekylære forbindelser som salt-lignende klorider.
Uorganiske klorider dannes ved redoksreaksjonen av metaller med elementær klor eller saltsyre (bare hvis de er i den elektrokjemiske spenningsrekken under hydrogen). Men de kan også forekomme i reaksjonen av hydroksider, metalloksider, karbonater, bikarbonater og andre salter av svakere syrer med saltsyre. Ved substitusjonsreaksjoner og addisjonsreaksjoner av hydrokarboner og karboksylsyrer og deres derivater organiske klorider kan oppstår.