Chloroamina

Chloroamina
	Ogólne informacje
	Charakterystyka fizyczna
	żółta ciecz
Wzór chemiczny	NH2Cl
• zapis Hilla	ClH2N
Masa molowa	51,48 g/mol
	Identyfikacja
Numer CAS	10599-90-3
PubChem	25423
InChI
	InChI=1S/ClH2N/c1-2/h2H2
	InChIKey
	QDHHCQZDFGDHMP-UHFFFAOYSA-N
Właściwości
	Rozpuszczalność w wodzie
	rozpuszczalna
	w innych rozpuszczalnikach
	rozpuszczalna w etanolu i eterze dietylowym, bardzo słabo w benzenie i CCl4
Temperatura topnienia	−66 °C (szacunkowo)
Temperatura rozkładu	rozkłada się przed osiągnięciem temperatury wrzenia
Niebezpieczeństwa
	Globalnie zharmonizowany system; klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
	Wiarygodne źródła oznakowania tej substancji; według kryteriów GHS są niedostępne.
Numer RTECS	FN0275000
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
	Więcej identyfikatorów i właściwości może znajdować się w Wikidanych
	Multimedia w Wikimedia Commons

Chloroamina, NH₂Cl – nieorganiczny związek chemiczny, monochlorowa pochodna amoniaku.

Otrzymywanie

Można ją otrzymać w reakcji amoniaku i podchlorynu sodu:

NH₃ + NaClO → NH₂Cl + NaOH

lub amoniaku z chlorem (reakcja ta ma wydajność powyżej 80%):

2NH₃ + Cl₂ → NH₂Cl + NH₄Cl

Właściowości

Jest nietrwała i nie została uzyskana w stanie czystym, stąd jej temperatura topnienia jest szacunkowa, a temperatura wrzenia jest nieznana, gdyż ulega wybuchowemu rozkładowi przed jej osiągnięciem.

W roztworze wodnym znajduje się w stanie równowagi z niezwykle nietrwałą dichloroaminą NHCl₂ i trichlorkiem azotu NCl₃, mającym tendencję do wybuchania w stanie czystym:

2NH₂Cl ⇌ NHCl₂ + NH₃

3NHCl₂ ⇌ 2NCl₃ + NH₃

W pH powyżej 8 dominującym związkiem jest chloramina NH₂Cl, a w pH poniżej 3 trichlorek azotu NCl₃.

Zastosowanie

Chloramina jest popularnym środkiem odkażającym, stosowanym w roztworach wodnych, o lepszym działaniu od roztworów samego chloru, gdyż jest od niego trwalsza w roztworach, a ze związkami organicznymi nie tworzy szkodliwych dla zdrowia halometanów (jak np. czterochlorek węgla)^{[potrzebny przypis]}.

Stosowana jest podczas klęsk żywiołowych (np. powodzie) i innych niebezpiecznych zdarzeń (skażenie biologiczne terenu) jako doraźny środek do odkażania wody pitnej, sprzętów, domostw i ich otoczenia, jako środek odkażający w akwarystyce, w postaci pastylek uwalniających chloroaminę używana do uzdatniana zastanej wody do celów pitnych itp.^{[potrzebny przypis]}

Zobacz też

chloraminy – związki organiczne zawierające ugrupowanie R−NH−Cl lub R₂N−Cl

Przypisy

1 2 3 CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 95, Boca Raton: CRC Press, 2014, s. 4-79, ISBN 978-1-4822-0867-2, OCLC 911557441 (ang.).
1 2 3 4 Chloramine, [w:] PubChem [online], United States National Library of Medicine, CID: 25423 [dostęp 2024-09-07] (ang.).
1 2 3 4 5 6 7 Chloramine, [w:] Stephen A.S.A. Lawrence Stephen A.S.A., Amines. Synthesis, Properties and applications, Cambridge: Cambridge University Press, 2004, s. 171–174, ISBN 978-0-521-78284-5 [dostęp 2024-09-07] .

[CRC95-1] 1 2 3 CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 95, Boca Raton: CRC Press, 2014, s. 4-79, ISBN 978-1-4822-0867-2, OCLC 911557441 (ang.).

[PubChem-2] 1 2 3 4 Chloramine, [w:] PubChem [online], United States National Library of Medicine, CID: 25423 [dostęp 2024-09-07] (ang.).

[Lawrence-3] 1 2 3 4 5 6 7 Chloramine, [w:] Stephen A.S.A. Lawrence Stephen A.S.A., Amines. Synthesis, Properties and applications, Cambridge: Cambridge University Press, 2004, s. 171–174, ISBN 978-0-521-78284-5 [dostęp 2024-09-07] .