Nadtlenek potasu

Nadtlenek potasu
	Ogólne informacje
	Charakterystyka fizyczna
	żółte, amorficzne kryształy
Wzór Hilla	K2O2
Masa molowa	110,20 g/mol
	Identyfikacja
Numer CAS	17014-71-0
PubChem	28202
SMILES
	[O-][O-].[K+].[K+]
InChI
	InChI=1S/2K.O2/c;;1-2/q2*+1;-2
	InChIKey
	XXQBEVHPUKOQEO-UHFFFAOYSA-N
Właściwości
	Rozpuszczalność w wodzie
	reaguje
Temperatura topnienia	490 °C
Niebezpieczeństwa
	Globalnie zharmonizowany system; klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
	Uwaga
Zwroty H	H272, H315, H319
Zwroty P	P210, P220, P221, P264, P280, P302+P352, P305+P351+P338, P321, P332+P313, P337, P313, P362, P370+P378, P501
	NFPA 704
	0 3 2
	Podobne związki
Podobne związki	K2O, K2O3, K2O4, KO2, KO3
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
	Więcej identyfikatorów i właściwości może znajdować się w Wikidanych
	Multimedia w Wikimedia Commons

Nadtlenek potasu, K₂O₂ – nieorganiczny związek chemiczny z grupy nadtlenków.

Jego otrzymywanie w czystej postaci jest dość trudne ze względu na jego podatność na utlenianie do ponadtlenku potasu, KO₂. Można go otrzymać w wyniku utleniania metalicznego potasu tlenkiem azotu (NO) lub utleniania tlenem/powietrzem roztworu potasu w ciekłym amoniaku.

Powstaje też podczas spalania potasu w kontrolowanej ilości powietrza oraz podczas ogrzewania tetratlenku dipotasu, K₂O₄:

K₂O₄ → K₂O₂ + O₂

K₂O₂, jak wszystkie tlenki potasu, reaguje z wodą. W reakcji tej powstaje wodorotlenek potasu, nadtlenek wodoru, H₂O₂ i tlen.

Przypisy

1 2 3 CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-70, ISBN 978-1-4987-5429-3, OCLC 961861918 (ang.).
1 2 Potassium peroxide, [w:] PubChem [online], United States National Library of Medicine, CID: 28202 (ang.).
↑ Norman N.N.N. Greenwood Norman N.N.N., AlanA. Earnshaw AlanA., Chemistry of the Elements, wyd. 2, Oxford–Boston: Butterworth-Heinemann, 1997, s. 78–84, DOI: 10.1016/C2009-0-30414-6, ISBN 0-7506-3365-4 (ang.).
1 2 WilliamW. Mullins WilliamW., G.G. Leddicotte G.G., The Radiochemistry of Potassium, National Academies, 1961, s. 4 [dostęp 2019-09-03] (ang.).

[CRC-1] 1 2 3 CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-70, ISBN 978-1-4987-5429-3, OCLC 961861918 (ang.).

[PubChem-2] 1 2 Potassium peroxide, [w:] PubChem [online], United States National Library of Medicine, CID: 28202 (ang.).

[GE-3] Norman N.N.N. Greenwood Norman N.N.N., AlanA. Earnshaw AlanA., Chemistry of the Elements, wyd. 2, Oxford–Boston: Butterworth-Heinemann, 1997, s. 78–84, DOI: 10.1016/C2009-0-30414-6, ISBN 0-7506-3365-4 (ang.).

[potas-4] 1 2 WilliamW. Mullins WilliamW., G.G. Leddicotte G.G., The Radiochemistry of Potassium, National Academies, 1961, s. 4 [dostęp 2019-09-03] (ang.).