Natriumklorat

	Natriumklorat
	;
Systematiskt namn	Natriumklorat(V)
Kemisk formel	NaClO3
Molmassa	106,441 g/mol
Utseende	Vita kristaller
CAS-nummer	7775-09-9
SMILES	O=Cl(=O)[O-].[Na+]
Egenskaper
Densitet	2,49 g/cm³
Löslighet (vatten)	916 g/l
Smältpunkt	248 °C
Kokpunkt	300 °C (sönderfaller)
Faror
NFPA 704	0 1 1 OX
LD50	1200 mg/kg
	SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Natriumklorat är ett salt med formeln NaClO₃.

Egenskaper

Natriumklorat är ett starkt oxidationsmedel. Det bildar explosiva blandningar med de flesta brännbara material. Om det kommer in i kroppen oxiderar det blodets hemoglobin vilket leder till hemolys som är ett livsfarligt tillstånd.

Framställning

Industriellt framställs natriumklorat genom elektrolys av natriumklorid löst i varmt vatten.

{\rm {NaCl+3\ H_{2}O\rightarrow NaClO_{3}+3\ H_{2}}}

Det går också att framställa genom att leda klorgas genom en varm lösning av natriumhydroxid.

{\rm {2\ NaOH+Cl_{2}+4\ H_{2}O\rightarrow 2\ NaClO_{3}+5\ H_{2}}}

Nackdelen med den sistnämnda metoden är att det bildas mer natriumhypoklorit och natriumklorit än natriumklorat.

Användning

Den huvudsakliga användningen för natriumklorat är att tillverka klordioxid för blekning av pappersmassa.
Natriumklorat är phytotoxisk för alla gröna växter och används därför som herbicid.
En blandning av natriumklorat och järnpulver som brinner producerar mer syre än som går åt för förbränningen. Det används därför för att generera syre i ubåtar, flygplan och rymdfarkoster. Bariumperoxid (BaO₂) används för att filtrera bort den klorgas som också bildas.

Se även

Natriumklorid – NaCl
Natriumhypoklorit – NaClO
Natriumklorit – NaClO₂
Natriumperklorat – NaClO₄