Henry yasası

Henry yasası, kimyada İngiliz kimyager William Henry tarafından 19. yüzyılın başlarında formüle edilen su ile emilen gazların miktarı ile ilgili gaz yasası.

Bu yasaya göre çözünmüş gaz miktarı, gaz fazındaki kısmi basınç ile orantılıdır.

Henry'nin yasa sabitlerinin büyük bir derlemesi kimyager Sander Atmos tarafından yayınlandı. Seçilen birkaç değer aşağıda tabloda gösterilmektedir;

Henry'nin gaz sabitleri (298.15 K'deki sudaki gazlar)

denklem:	${\displaystyle K_{\text{H}}^{pc}={\frac {p}{c_{\text{aq}}}}}$	${\displaystyle H^{cp}={\frac {c_{\text{aq}}}{p}}}$	${\displaystyle K_{\text{H}}^{px}={\frac {p}{x}}}$	${\displaystyle H^{cc}={\frac {c_{\text{aq}}}{c_{\text{gas}}}}}$
birim:	${\displaystyle {\frac {{\text{L}}\cdot {\text{atm}}}{\text{mol}}}}$	${\displaystyle {\frac {\text{mol}}{{\text{L}}\cdot {\text{atm}}}}}$	${\displaystyle {\text{atm}}}$	(boyutsuz)
O2	770	1.3×10−3	4.3×104	3.2×10−2
H2	1300	7.8×10−4	7.1×104	1.9×10−2
CO2	29	3.4×10−2	1.6×103	8.3×10−1
N2	1600	6.1×10−4	9.1×104	1.5×10−2
He	2700	3.7×10−4	1.5×105	9.1×10−3
Ne	2200	4.5×10−4	1.2×105	1.1×10−2
Ar	710	1.4×10−3	4.0×104	3.4×10−2
CO	1100	9.5×10−4	5.8×104	2.3×10−2

Kaynakça

Dış bağlantılar

• Henry yasası^{[ölü/kırık bağlantı]}
• Henry Yasası 4 Haziran 2017 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.
• Henry yasası 20 Şubat 2017 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.

Kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz.