Silisyum tetraklorür
| |||
 | |||
| Adlandırmalar | |||
|---|---|---|---|
Tetraklorosilan | |||
| Tanımlayıcılar | |||
3D model (JSmol) |
|||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.030.037 | ||
| EC Numarası |
| ||
PubChem CID |
|||
| RTECS numarası |
| ||
| UNII | |||
| UN numarası | 1818 | ||
CompTox Bilgi Panosu (EPA) |
|||
| |||
| |||
| Özellikler | |||
| Molekül formülü | SiCl4 | ||
| Molekül kütlesi | 169,90 g/mol | ||
| Görünüm | renksiz sıvı | ||
| Yoğunluk | 1.l,483 g/cm3 | ||
| Erime noktası | -6.874 °C (-12.341 °F; -6.601 K) | ||
| Kaynama noktası | 5.765 °C (10.409 °F; 6.038 K) | ||
| Çözünürlük (su içinde) | silika oluşturarak tepkimeye girer | ||
| Çözünürlük | benzen, toluen, kloroform, dietil eterde çözünür | ||
| Buhar basıncı | 25,9 kPa at 20 °C | ||
| −88.3·10−6 cm3/mol | |||
| Yapı | |||
| Tetrahedral | |||
| 4 | |||
| Termokimya | |||
Standart molar entropi (S⦵298) |
240 J·mol−1·K−1 | ||
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298) |
−687 kJ·mol−1 | ||
| Tehlikeler | |||
| GHS etiketleme sistemi: | |||
| Piktogramlar |  | ||
| İşaret sözcüğü | Warning | ||
| Tehlike ifadeleri | H315, H319, H335 | ||
| Önlem ifadeleri | P261, P264, P271, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P332+P313, P337+P313, P362, P403+P233, P405, P501 | ||
| NFPA 704 (yangın karosu) |
|||
| Güvenlik bilgi formu (SDS) | ICSC 0574 MSDS | ||
| Benzeyen bileşikler | |||
Diğer anyonlar |
Silisyum tetraflorür Silisyum tetrabromür Silisyum tetraiyodür | ||
Diğer katyonlar |
karbon tetraklorür Germanyum tetraklorür kalay(IV) klorür Titanyum tetraklorür | ||
Benzeyen chlorosilanes |
klorosilan Diklorosilan Triklorosilan | ||
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
| Bilgi kutusu kaynakları | |||
Silisyum tetraklorür veya tetraklorosilan, SiCl
4 formülüne sahip inorganik bileşiktir. Havada duman çıkaran renksiz uçucu bir sıvıdır. Ticari uygulamalara yönelik yüksek saflıkta silisyum ve silika üretmek için kullanılır. Klorosilan ailesinin bir parçasıdır.
Kaynakça
- ↑ P. W. Schenk (1963). "Phosphorus(V) fluoride". G. Brauer (Ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 1. NY, NY: Academic Press. ss. 282-683.
- 1 2 Zumdahl, S. S. (2009). Chemical Principles. 6th. Houghton Mifflin. s. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
 | İnorganik kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz. |