Ammoniumhexachlorostannat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Ammoniumhexachlorostannat
Andere Namen	Pinksalz; Ammoniumhexachlorostannat(IV); Ammoniumchlorstannat; Ammoniumzinnchlorid;
Summenformel	(NH4)2[SnCl6]
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	241-033-2
ECHA-InfoCard	100.037.288
PubChem	121233083
Wikidata	Q473537
Eigenschaften
Molare Masse	367,49 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,387 g·cm−3
Löslichkeit	löslich in Wasser
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Achtung
H- und P-Sätze	H: 315‐319‐335‐412
	P: 302+352
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Ammoniumhexachlorostannat ist das Ammoniumsalz der Hexachlorozinn(IV)-säure H₂[SnCl₆].

Gewinnung und Darstellung

Ammoniumhexachlorostannat bildet sich aus Zinn(IV)-chlorid (Stannichlorid) und Ammoniumchlorid (Salmiak).

S n C l_{4} + 2 N H_{4} C l ⟶ (N H_{4})_{2} [S n C l_{6}]

Eigenschaften

Ammoniumhexachlorostannat ist ein weißer Feststoff, der löslich in Wasser ist.

Die Verbindung kristallisiert kubisch, Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225, mit dem Gitterparameter a = 10,04 Å.

Verwendung

Aufgrund seiner Verwendung zum Färben (als Beize) wird es auch mit dem technischen Namen Pinksalz (pink = rosa) bezeichnet. Man verwendet das neutral reagierende Salz dort, wo die freie Säure enthaltende Zinn(IV)-chloridlösung nicht anwendbar ist.

Es beschleunigt die Entstehung der Zinnpest.

Einzelnachweise

1 2 3 4 5 Datenblatt Ammonium hexachlorostannate(IV), Puratronic®, 99.999% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 7. Dezember 2019 (Seite nicht mehr abrufbar).
1 2 Heinrich Remy: Lehrbuch der Anorganischen Chemie Band I, Leipzig 1970, S. 650.
1 2 Zinnchloride. In: Luegers Lexikon der gesamten Technik. 2. Auflage. Band 8. Deutsche Verlags-Anstalt, Leipzig / Stuttgart 1910, S. 1003 (Digitalisat. zeno.org).
↑ G. Engel: Die Kristallstrukturen einiger Hexachlorokomplexsalze. In: Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie. 90, 1935, S. 341–373, doi:10.1524/zkri.1935.90.1.341.
↑ Pinksalz. In: Heinrich August Pierer, Julius Löbe (Hrsg.): Universal-Lexikon der Gegenwart und Vergangenheit. 4. Auflage. Band 13: Pfiff–Reidsville. Altenburg 1861, S. 144 (Digitalisat. zeno.org).
↑ Zinnchlorid. In: Meyers Konversations-Lexikon. 4. Auflage. Band 16, Verlag des Bibliographischen Instituts, Leipzig/Wien 1885–1892, S. 924.

[Alfa-1] 1 2 3 4 5 Datenblatt Ammonium hexachlorostannate(IV), Puratronic®, 99.999% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 7. Dezember 2019 (Seite nicht mehr abrufbar).

[Remy-2] 1 2 Heinrich Remy: Lehrbuch der Anorganischen Chemie Band I, Leipzig 1970, S. 650.

[Lueger_1904-3] 1 2 Zinnchloride. In: Luegers Lexikon der gesamten Technik. 2. Auflage. Band 8. Deutsche Verlags-Anstalt, Leipzig / Stuttgart 1910, S. 1003 (Digitalisat. zeno.org).

[4] G. Engel: Die Kristallstrukturen einiger Hexachlorokomplexsalze. In: Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie. 90, 1935, S. 341–373, doi:10.1524/zkri.1935.90.1.341.

[Pierer_1857-5] Pinksalz. In: Heinrich August Pierer, Julius Löbe (Hrsg.): Universal-Lexikon der Gegenwart und Vergangenheit. 4. Auflage. Band 13: Pfiff–Reidsville. Altenburg 1861, S. 144 (Digitalisat. zeno.org).

[Meyers-6] Zinnchlorid. In: Meyers Konversations-Lexikon. 4. Auflage. Band 16, Verlag des Bibliographischen Instituts, Leipzig/Wien 1885–1892, S. 924.