Diphosphortetrachlorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Diphosphortetrachlorid
Andere Namen	Tetrachlordiphosphan
Summenformel	P2Cl4
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit
Externe Identifikatoren/Datenbanken
PubChem	139480
ChemSpider	123003
Wikidata	Q36430650
Eigenschaften
Molare Masse	203,76 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Schmelzpunkt	−28 °C
Siedepunkt	180 °C
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Diphosphortetrachlorid ist eine anorganische chemische Verbindung von Phosphor und Chlor.

Gewinnung und Darstellung

Diphosphortetrachlorid kann durch Cokondensation von Phosphortrichlorid mit Kupferdampf gewonnen werden. Die Verbindung entsteht auch, wenn man Phosphortrichlorid in einer Wasserstoffatmosphäre einer stillen elektrischen Entladung aussetzt.

Eigenschaften

Diphosphortetrachlorid ist eine farblose an Luft rauchende Flüssigkeit. Bei Temperaturen über 0 °C zersetzt sich die Verbindung. In basischer Lösung hydrolysiert die Verbindung unter Bildung von Diphosphan und P₂(OH)₄.

{\ce {2P2Cl4 + 2NaOH -> P2H4 + P2(OH)4 + NaCl}}

Einzelnachweise

1 2 3 4 5 Karl A. Hofmann: Anorganische Chemie. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-663-14240-9, S. 273 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Antonio A. Sandoval, H. C. Moser: Preparation of Diphosphorus Tetrachloride. In: Inorganic Chemistry. Band 2, Nr. 1, Februar 1963, S. 27–29, doi:10.1021/ic50005a008.
↑ Charles B. Lindahl, William L. Jolly: The Reactions of Diphosphorus Tetrachloride with Nickel Carbonyl and Boron Tribromide. In: Inorganic Chemistry. Band 3, Nr. 11, November 1964, S. 1634–1636, doi:10.1021/ic50021a035.
↑ Balaram Sahoo, Nimai Charan Nayak, Asutosh Samntaray, Prafulla Kumar Pujapanda: Inorganic Chemistry. PHI Learning Pvt. Ltd., 2012, ISBN 978-81-203-4308-5, S. 371 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Karl_A._Hofmann-1] 1 2 3 4 5 Karl A. Hofmann: Anorganische Chemie. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-663-14240-9, S. 273 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[NV-2] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[3] A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[DOI10.1021/ic50005a008-4] Antonio A. Sandoval, H. C. Moser: Preparation of Diphosphorus Tetrachloride. In: Inorganic Chemistry. Band 2, Nr. 1, Februar 1963, S. 27–29, doi:10.1021/ic50005a008.

[DOI10.1021/ic50021a035-5] Charles B. Lindahl, William L. Jolly: The Reactions of Diphosphorus Tetrachloride with Nickel Carbonyl and Boron Tribromide. In: Inorganic Chemistry. Band 3, Nr. 11, November 1964, S. 1634–1636, doi:10.1021/ic50021a035.

[6] Balaram Sahoo, Nimai Charan Nayak, Asutosh Samntaray, Prafulla Kumar Pujapanda: Inorganic Chemistry. PHI Learning Pvt. Ltd., 2012, ISBN 978-81-203-4308-5, S. 371 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).