Fluorcyan

Strukturformel
Allgemeines
Name	Fluorcyan
Summenformel	CFN
Kurzbeschreibung	farbloses Gas
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1495-50-7 ECHA-InfoCard 100.298.549 PubChem 137036 ChemSpider 120749 Wikidata Q5197465
Eigenschaften
Molare Masse	45,02 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	1,975 kg·m−3
Schmelzpunkt	−82 °C
Siedepunkt	−46 °C
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Fluorcyan ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Halogencyane bzw. Nitrile.

Gewinnung und Darstellung

Fluorcyan kann durch die Pyrolyse von Cyanurfluorid bei 1300 °C unter reduziertem Druck gewonnen werden.

${\displaystyle \mathrm {(FCN)_{3}\longrightarrow 3\ FCN} }$

Es kann auch durch Reaktion von Silber(I)-fluorid und Iodcyan gewonnen werden. Eine weitere Synthese erfolgt durch die Reaktion von Tetracyanomethan mit Cäsiumfluorid.

${\displaystyle \mathrm {C(CN)_{4}+CsF\longrightarrow FCN+CsC(CN)_{3}} }$

Eigenschaften

Fluorcyan ist ein farbloses Gas, das bei −78 °C aufbewahrt werden kann. Die Dampfdruckfunktion ergibt sich nach Antoine entsprechend log₁₀(P) = A−(B/(T+C)) (P in bar, T in K) mit A = 3,84021, B = 677,148 und C = −50,579 im Temperaturbereich von 196,8 bis 226,4 K. Mit einer Bildungsenthalpie von 35.8 kJ·mol⁻¹ bzw. 790 J·g⁻¹ handelt es sich um eine endotherme Verbindung. Bei Raumtemperatur trimerisiert es zu Cyanurfluorid. In Gegenwart von Bortrifluorid oder Fluorwasserstoff verläuft diese Reaktion schon bei −80 °C sehr heftig bis explosionsartig. Das reine Gas ist nicht gegenüber Zündfunken und anderen Zündquellen empfindlich. Die Mischungen mit Luft explodieren heftiger als entsprechende Ethin-Luft-Gemische.

Verwendung

Fluorcyan kann in Tränengas und zur Synthese organischer Verbindungen verwendet werden.

Einzelnachweise

1. 1 2 3 4 5 Georg Brauer, unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a. (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band 1. Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 227. 
2. 1 2 3 4 Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 479 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. 1 2 Wiberg, E.; Wiberg, N.; Holleman, A.F.: Anorganische Chemie, 103. Auflage, 2017 Walter de Gruyter GmbH & Co. KG, Berlin/Boston, ISBN 978-3-11-026932-1, S. 1055, (abgerufen über De Gruyter Online).
4. 1 2 3 4 E. Gail, S. Gos, R. Kulzer, J. Lorösch, A. Rubo, M. Sauer, R. Kellens, J. Reddy, N. Steier, W. Hasenpusch: Inorganic Cyano Compounds, in: Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2012; doi:10.1002/14356007.a08_159.pub3.
5. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
6. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 874.
7. ↑ Vernon Ellis Cosslett: Darstellung und Eigenschaften von Fluorcyan. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 201, 1931, S. 75, doi:10.1002/zaac.19312010108.
8. ↑ E. Mayer: Einfache Darstellung von Cyanfluorid in Angew. Chem. 81 (1969) 627, doi:10.1002/ange.19690811614.
9. 1 2 F.S. Fawcett, R.D. Lipscomb: Cyanogen Fluoride: Synthesis and Properties in J. Am. Chem. Soc. 86 (1964) 2576–2479, doi:10.1021/ja01067a011.
10. 1 2 3 P.G. Urben; M.J. Pitt: Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. 8. Edition, Vol. 1, Butterworth/Heinemann 2017, ISBN 978-0-08-100971-0, S. 91.

Externe Links zu erwähnten Verbindungen

1. ↑ Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu Tetracyanomethan: CAS-Nr.: 24331-09-7, PubChem: 141101, ChemSpider: 124462, Wikidata: Q60723419.