Gallium(I)-fluorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Gallium(I)-fluorid
Andere Namen	Galliumfluorid (mehrdeutig); Galliummonofluorid;
Summenformel	GaF
Externe Identifikatoren/Datenbanken
PubChem	6395321
Wikidata	Q15632847
Eigenschaften
Molare Masse	88,721 g·mol−1
Aggregatzustand	(wird nur in der Gasphase gebildet)
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−251,9 kJ·mol−1 (Monohalogenid, Gasphase)
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Gallium(I)-fluorid ist eine chemische Verbindung des Elements Gallium, die nur bei Temperaturen über 1000 °C (in der Gasphase) beständig ist. Sie gehört zu der Gruppe der Halogenide.

Eigenschaften

Gallium liegt in Galliummonohalogeniden (auch Gallylene genannt) in der Oxidationsstufe +I vor. Gallium(I)-Verbindungen sind hoch unbeständig und werden schnell zu Gallium(III)-Verbindungen oxidiert.

Struktur und Nachweis

Bei Galiumfluorid handelt es sich um ein Molekül mit einer Dreifachbindung. Es kann bei höhen Temperaturen gebildet werden und mittels Hochauflösende-Kontinuum-Molekülabsorptionsspektrometrie nachgewiesen werden.

Bildung und Zerfall

Die Molekülbildung erfolgt um 1000 °C durch Komproportionierung. Wird die Temperatur niedriger erfolgt sofort Disproportionierung zu Gallium und Galliumtrifluorid.

Mögliche Bildungsreaktionen

2 Ga + GaF₃

\mathrm {\ \rightleftharpoons }

3 GaF_(g.)

2 Ga + 2 HF

\mathrm {\ \longrightarrow }

2 GaF_(g.) + H_2(g.)

Weiterführende Literatur

Eintrag zu Gallium monofluoride. In: P. J. Linstrom, W. G. Mallard (Hrsg.): NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD
Gmelin: Gallium, Indium, Thallium, Syst. Nr. 36–38.

Einzelnachweise

1 2 3 4 5 A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1185–1193.
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ Gleisner, Heike: Die Bestimmung des Nichtmetalls Fluor mit High-Resolution-Continuum Source-Molekülabsorptionsspektrometrie. (Dissertation) Digitale Bibliothek Thüringen, 14. September 2011, S. 54 u. 55, abgerufen am 11. Juli 2013.

[HoWi-1] 1 2 3 4 5 A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1185–1193.

[NV-2] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[Gleisner-3] Gleisner, Heike: Die Bestimmung des Nichtmetalls Fluor mit High-Resolution-Continuum Source-Molekülabsorptionsspektrometrie. (Dissertation) Digitale Bibliothek Thüringen, 14. September 2011, S. 54 u. 55, abgerufen am 11. Juli 2013.