Mangan(II)-bromid

Kristallstruktur
_ Mn2+ 0 _ Br−
Allgemeines
Name	Mangan(II)-bromid
Andere Namen	Mangandibromid
Verhältnisformel	MnBr2
Kurzbeschreibung	violettes Pulver
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13446-03-2 10031-20-6 (Tetrahydrat) ECHA-InfoCard 100.033.251 PubChem 83471 Wikidata Q416246
Eigenschaften
Molare Masse	214,75 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,385 g·cm−3 (25 °C)
Schmelzpunkt	698 °C
Siedepunkt	1027 °C
Löslichkeit	löslich in Wasser
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Achtung H- und P-Sätze H: 302​‐​312​‐​332 P: 280
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Mangan(II)-bromid ist eine chemische Verbindung des Mangans aus der Gruppe der Bromide.

Gewinnung und Darstellung

Mangan(II)-bromid kann durch Reaktion von Mangan mit Brom gewonnen werden.

${\displaystyle \mathrm {Mn+Br_{2}\longrightarrow MnBr_{2}} }$

Ebenfalls möglich ist die Gewinnung durch die Reaktion von Mangan(II)-carbonat mit Bromwasserstoff und durch die anschließende Dehydratation des gebildeten Tetrahydrats bei Temperaturen oberhalb von 190 °C.

${\displaystyle {\ce {MnCO3 + 2HBr -> MnBr2 + CO2 + H2O}}}$

Es entsteht auch bei der Herstellung von Brom durch Reaktion von Mangan(IV)-oxid mit Bromwasserstoffsäure.

${\displaystyle \mathrm {4\ HBr+MnO_{2}\longrightarrow MnBr_{2}+Br_{2}+2\ H_{2}O} }$

Eigenschaften

Mangan(II)-bromid ist ein violettes Pulver. Es besitzt eine trigonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P3m1 (Raumgruppen-Nr. 164)Vorlage:Raumgruppe/164.

Verwendung

Mangan(II)-bromid kann anstelle von Palladium bei der Stille-Kupplung verwendet werden.

Einzelnachweise

1. 1 2 3 4 5 6 7 Datenblatt Manganese(II) bromide, 98% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 8. Juli 2012 (PDF).
2. 1 2 webelements: WebElements Periodic Table of the Elements | Manganese | manganese dibromide
3. ↑ webelements: WebElements Periodic Table of the Elements | Manganese | chemical reaction data
4. ↑ R. M. A. Lieth: Préparation and Crystal Growth of Materials with Layered Structures. Springer, 1977, ISBN 90-277-0638-7, S. 59 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter, Andrea Wanninger: Taschenbuch der Chemie. Harri Deutsch Verlag, 2005, ISBN 978-3-8171-1760-4, S. 221 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker, Band 3. Springer, 1997, ISBN 3-540-60035-3, S. 562 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
7. ↑ Ivica Cepanec: Synthesis Of Biaryls. Elsevier, 2004, ISBN 0-08-044412-1, S. 104 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).