Rubidiummanganat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Rubidiummanganat
Summenformel	Rb2MnO4
Kurzbeschreibung	dunkelgrüner Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
Wikidata	Q130493773
Eigenschaften
Molare Masse	291,89 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,7 g·cm−3
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Rubidiummanganat ist eine anorganische Verbindung aus der Gruppe der Manganate.

Herstellung

Rubidiummanganat kann hergestellt werden, indem das Oxid RbO_0,9 für 56 Tage bei 660 °C mit Lithiumpermanganat umgesetzt wird. RbO_0,9 kann hergestellt werden, indem zunächst Rubidiumchlorid mit Calcium reduziert und das erhaltene elementare Rubidium mit getrockneten Sauerstoff oxidiert wird.

Analog zur Zersetzung von Kaliumpermanganat, die unter anderem Kaliummanganat ergibt, entsteht bei der Zersetzung von Rubidiumpermanganat neben elementarem Sauerstoff, Rubidiumoxid und Mangan(II)-oxid auch Rubidiummanganat.

Eigenschaften

Rubidiummanganat bildet dunkelgrüne Kristalle. Es kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem in der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62 mit den Gitterparametern a = 7,996 Å; b = 6,062 Å und c = 10,697 Å sowie 4 Formeleinheiten pro Elementarzelle. Die Struktur ist analog zu β-Kaliumsulfat.

Einzelnachweise

1 2 3 4 5 D. Fischer, R. Hoppe: Eine ‚Reduktive Austausch‐Reaktion’︁: Einkristalle von Rb₂[MnO₄] aus Li[MnO₄]. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. Band 621, Nr. 2, Februar 1995, S. 177–180, doi:10.1002/zaac.19956210202.
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ J.S. Booth, D. Dollimore, G.R. Heal: Thermal analysis of some group I permanganate decompositions. In: Thermochimica Acta. Band 39, Nr. 3, August 1980, S. 281–291, doi:10.1016/0040-6031(80)87080-8.
↑ F. H. Herbstein, G. Ron, A. Weissman: The thermal decomposition of potassium permanganate and related substances. Part I. Chemical aspects. In: Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical. 1971, S. 1821, doi:10.1039/j19710001821.

[:0-1] 1 2 3 4 5 D. Fischer, R. Hoppe: Eine ‚Reduktive Austausch‐Reaktion’︁: Einkristalle von Rb₂[MnO₄] aus Li[MnO₄]. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. Band 621, Nr. 2, Februar 1995, S. 177–180, doi:10.1002/zaac.19956210202.

[NV-2] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[3] J.S. Booth, D. Dollimore, G.R. Heal: Thermal analysis of some group I permanganate decompositions. In: Thermochimica Acta. Band 39, Nr. 3, August 1980, S. 281–291, doi:10.1016/0040-6031(80)87080-8.

[4] F. H. Herbstein, G. Ron, A. Weissman: The thermal decomposition of potassium permanganate and related substances. Part I. Chemical aspects. In: Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical. 1971, S. 1821, doi:10.1039/j19710001821.