Tellurtetrafluorid

Kristallstruktur
_ Te4+ 0 _ F−
Allgemeines
Name	Tellurtetrafluorid
Andere Namen	Tellur(IV)-fluorid
Verhältnisformel	TeF4
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 15192-26-4 PubChem 167258 Wikidata Q1921479
Eigenschaften
Molare Masse	203,59 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,22 g·cm−3
Schmelzpunkt	129 °C
Siedepunkt	374 °C
Löslichkeit	reagiert mit Wasser
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Tellurtetrafluorid ist eine chemische Verbindung des Tellurs aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Tellurtetrafluorid kann durch Reaktion von Tellurdioxid mit Schwefeltetrafluorid unter Druck gewonnen werden. Ebenfalls möglich ist die Darstellung aus den Elementen oder durch thermische Zersetzung von Natrium- oder Kaliumfluorokomplexen NaTeF₅ bzw. KTeF₅ bei 450 bis 600 °C.

Eigenschaften

Tellurtetrafluorid ist ein farbloser Feststoff, der sich bei Kontakt mit Wasser zersetzt. Ab einer Temperatur von 195 °C zersetzt er sich langsam zu Tellurhexafluorid.

${\displaystyle \mathrm {3\ TeF_{4}\longrightarrow Te+2\ TeF_{6}} }$

In flüssiger Form leitet die Verbindung elektrischen Strom. Der Dampf der Verbindung hat eine rote Farbe. In fester Form besitzt sie eine polymere Struktur TeF₃-F-... die über die Fluoratome verbunden ist. Sie greift Glas, Kupfer, Nickel, Gold, Quecksilber bei Temperaturen um ihren Zersetzungspunkt an. Tellurtetrafluorid besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁2₁2₁ (Raumgruppen-Nr. 19)Vorlage:Raumgruppe/19 und den Gitterparametern a=536 pm, b=622 pm und c=964 pm.

Verwendung

Tellurtetrafluorid kann als Fluorierungsmittel und Fluoridierungsmittel verwendet werden.

Einzelnachweise

1. 1 2 3 4 William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. CRC Press, 2012, S. 94 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
2. ↑ D'Ans-Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker, Band 3, S. 758; ISBN 3-540-60035-3
3. 1 2 3 4 5 A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 632.
4. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
5. 1 2 Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, S. 3195 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ A. J. Edwards, F. I. Hewaidy: Fluoride crystal structures. Part IV. Tellurium tetrafluoride. In: Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical. 1968, S. 2977, doi:10.1039/J19680002977.