Vanadium(V)-fluorid

Kristallstruktur
	_ V5+ 0 _ F−
Allgemeines
Name	Vanadium(V)-fluorid
Andere Namen	Vanadiumpentafluorid
Verhältnisformel	VF5
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	232-023-9
ECHA-InfoCard	100.029.112
PubChem	165641
Wikidata	Q284918
Eigenschaften
Molare Masse	145,93 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	2,5 g·cm−3
Schmelzpunkt	19,5 °C
Siedepunkt	48,3 °C
Löslichkeit	leicht löslich in Ethanol, Chloroform, Aceton und Ligroin; nahezu unlöslich in Schwefelkohlenstoff; Zersetzung von Toluol und Ether;
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Vanadium(V)-fluorid ist eine chemische Verbindung aus der Stoffgruppe der Fluoride. Es ist das einzige bekannte Halogenid, in dem Vanadium in der Oxidationsstufe +V vorkommt. Die Verbindung ist bei Raumtemperatur eine farblose, viskose Flüssigkeit, unterhalb von 19,5 °C ein weißer Feststoff.

Gewinnung und Darstellung

Vanadium(V)-fluorid lässt sich bei 300 °C aus den Elementen Vanadium und Fluor oder durch Disproportionierung aus Vanadium(IV)-fluorid synthetisieren.

\mathrm {2\ V+5\ F_{2}\longrightarrow 2\ VF_{5}}

\mathrm {2\ VF_{4}\longrightarrow VF_{3}+VF_{5}}

Eigenschaften

Vanadium(V)-fluorid kristallisiert in einer Kettenstruktur. Dabei sind VF₆-Oktaeder über benachbarte Ecken cis-verknüpft. In der Gasphase liegen trigonal-bipyramidale Moleküle vor.

Die Verbindung ist in Wasser mit rotgelber Farbe löslich.

Literatur

A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1545.

Einzelnachweise

1 2 3 4 Vanadium(V)-fluorid bei webelements.com
1 2 3 4 Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 260.
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 253–4.

[webelements-1] 1 2 3 4 Vanadium(V)-fluorid bei webelements.com

[brauer-2] 1 2 3 4 Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 260.

[NV-3] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[4] G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 253–4.