Wolfram(II)-iodid

Kristallstruktur
	_ W2+ 0 _ I−
Allgemeines
Name	Wolfram(II)-iodid
Andere Namen	Wolframdiiodid
Verhältnisformel	WI2
Kurzbeschreibung	ockerfarbener bis schwarzer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
PubChem	533504
ChemSpider	464830
Wikidata	Q4202645
Eigenschaften
Molare Masse	437,65 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	6,79 g·cm−3
Schmelzpunkt	800 °C (Zersetzung)
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Wolfram(II)-iodid ist eine anorganische chemische Verbindung des Wolframs aus der Gruppe der Iodide.

Gewinnung und Darstellung

Wolfram(II)-iodid kann durch Zersetzung von Wolfram(III)-iodid gewonnen werden.

\mathrm {6\ WI_{3}\longrightarrow [W_{6}I_{8}]I_{4}+3\ I_{2}}

Ebenfalls möglich ist die Gewinnung durch Halogenaustauschreaktion aus Wolfram(II)-chlorid

\mathrm {[W_{6}Cl_{8}]Cl_{4}+12\ I^{-}\longrightarrow [W_{6}I_{8}]I_{4}+12Cl^{-}}

oder durch Umsetzung von Wolfram(VI)-chlorid mit Iodwasserstoff bei 110 °C und anschließenden Abbau bei 500 °C im Vakuum.

Es entsteht auch reversibel bei der Reaktion von Iod mit Wolfram, was bei Halogenglühlampen zur Lebensdauerverlängerung eingesetzt wird.

\mathrm {W+I_{2}\rightleftharpoons WI_{2}}

Auch die Umsetzung von Wolframhexacarbonyl mit Iod liefert Wolfram(II)-iodid.

Eigenschaften

Wolfram(II)-iodid ist ein ockerfarbener bis schwarzer Feststoff, der an Luft und gegenüber Feuchtigkeit bei Raumtemperatur stabil ist. Er hat eine Kristallstruktur isotyp zu der von Wolfram(II)-chlorid, er kristallisiert orthorhombisch in der Raumgruppe Bbem (Raumgruppen-Nr. 64, Stellung 5)Vorlage:Raumgruppe/64.5 mit den Gitterparametern a = 1258 pm, b = 1259 pm, c = 1584 pm.

Einzelnachweise

1 2 3 4 5 6 Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band 3. Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1564.
1 2 3 W. M. Haynes (Hrsg.): CRC handbook of chemistry and physics. A ready-reference book of chemical and physical data. Begründet von David R. Lide. 93. Auflage. CRC Press, Boca Raton 2012, ISBN 978-1-4398-8049-4, S. 4–96 (englisch, eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ Hans Peter Latscha, Martin Mutz: Chemie der Elemente. Springer, 2011, ISBN 3-642-16915-5, S. 231 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ B. F. G. Johnson: Inorganic Chemistry of the Transition Elements. Royal Society of Chemistry, 1972, ISBN 0-85186-500-3, S. 94 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Die ehemalige Bezeichnung dieser Raumgruppe lautete Bbam.

[brauer-1] 1 2 3 4 5 6 Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band 3. Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1564.

[W._M._Haynes-2] 1 2 3 W. M. Haynes (Hrsg.): CRC handbook of chemistry and physics. A ready-reference book of chemical and physical data. Begründet von David R. Lide. 93. Auflage. CRC Press, Boca Raton 2012, ISBN 978-1-4398-8049-4, S. 4–96 (englisch, eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[NV-3] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[Hans_Peter_Latscha,_Martin_Mutz-4] Hans Peter Latscha, Martin Mutz: Chemie der Elemente. Springer, 2011, ISBN 3-642-16915-5, S. 231 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[B._F._G._Johnson-5] B. F. G. Johnson: Inorganic Chemistry of the Transition Elements. Royal Society of Chemistry, 1972, ISBN 0-85186-500-3, S. 94 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[RG_ehem_''Bbam''-6] Die ehemalige Bezeichnung dieser Raumgruppe lautete Bbam.