Zinkfluorid

Kristallstruktur
	_ Zn2+ 0 _ F−
Allgemeines
Name	Zinkfluorid
Andere Namen	Zink(II)-fluorid
Verhältnisformel	ZnF2
Kurzbeschreibung	durchsichtige, monokline Kristalle
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	100.029.092
PubChem	24551
Wikidata	Q204783
Eigenschaften
Molare Masse	103,27 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,95 g·cm−3
Schmelzpunkt	872 °C
Siedepunkt	1500 °C
Löslichkeit	schwer löslich in Wasser, löslich in Salzsäure, Salpetersäure und Ammoniak; Tetrahydrat wenig löslich in Wasser (15 g·l−1 bei 20 °C);
Brechungsindex	1,502
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 315‐318‐335
	P: 280‐305+351+338‐310
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Zinkfluorid ist eine chemische Verbindung von Zink und Fluor aus der Gruppe der Halogenide.

Gewinnung und Darstellung

Zinkfluorid kann durch direkte Reaktion von Zink mit Fluor oder durch Reaktion von Fluorwasserstoff mit Zink unter Entstehung von Wasserstoff (H₂) gewonnen werden. Es kommt auch als Tetrahydrat vor. Alternativ ist auch die Gewinnung aus Fluorwasserstoff und Zinkcarbonat möglich.

Z n C O_{3} + 2 H F \to Z n F_{2} + C O_{2} + H_{2} O

Eigenschaften

Zinkfluorid hat eine Rutil-Kristallstruktur (Raumgruppe P4₂/mnm (Raumgruppen-Nr. 136)Vorlage:Raumgruppe/136) mit sechs Zinkatomen was (im Gegensatz zu den anderen Zinkhalogeniden) zu einer ionischen Bindung und der schlechten Löslichkeit in Wasser führt. Zinkfluorid hydrolysiert in heißem Wasser zu Zinkhydroxidfluorid Zn(OH)F.

Verwendung

Zinkfluorid dient als Holzschutzmittel und kann zur Herstellung von anderen Fluorverbindungen wie Phosphortrifluorid verwendet werden.

Literatur

R. Leckebusch, K. Recker: Farbzentren-Untersuchungen an Zinkfluorid-Einkristallen. In: Die Naturwissenschaften. 56, 1969, S. 511, doi:10.1007/BF00601966.
A. G. Banshchikov; N. F. Kartenko; A. K. Kaveev; M. M. Moisseeva; Nikolai S. Sokolov: Growth and structural characterization of ZnF2 epitaxial layers on Si. SPIE 5023, 10th International Symposium on Nanostructures: Physics and Technology, (11 June 2003); doi:10.1117/12.510497.

Einzelnachweise

↑ Eintrag zu Zinkfluorid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 29. September 2014.
1 2 3 4 Datenblatt Zinc fluoride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 15. Mai 2017 (PDF).
1 2 Jean de Ans, Ellen Lax: Taschenbuch Für Chemiker Und Physiker: Band 3: Elemente, Anorganische ... Springer DE, 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 810 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
1 2 Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6.
↑ Datenblatt Zinkfluorid (Tetrahydrat) bei Alfa Aesar, abgerufen am 15. August 2010 (Seite nicht mehr abrufbar).
1 2 3 Norman N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemistry of the Elements. 2. Auflage, Butterworth-Heinemann, Oxford 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
↑ O. K. Srivastava, E. A. Secco: Studies on metal hydroxy compounds. I. Thermal analyses of zinc derivatives ε-Zn(OH)₂, Zn₅(OH)₈Cl₂·H₂O, β-ZnOHCl, and ZnOHF. In: Canadian Journal of Chemistry. 45 (6), 1967, S. 579–583, doi:10.1139/v67-096.
↑ Erwin Riedel: Anorganische Chemie.

[roempp-1] Eintrag zu Zinkfluorid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 29. September 2014.

[Sigma-2] 1 2 3 4 Datenblatt Zinc fluoride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 15. Mai 2017 (PDF).

[Jean_Ans,_Ellen_Lax-3] 1 2 Jean de Ans, Ellen Lax: Taschenbuch Für Chemiker Und Physiker: Band 3: Elemente, Anorganische ... Springer DE, 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 810 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[brauer-4] 1 2 Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6.

[alfa-Hydrat-5] Datenblatt Zinkfluorid (Tetrahydrat) bei Alfa Aesar, abgerufen am 15. August 2010 (Seite nicht mehr abrufbar).

[Greenwood-6] 1 2 3 Norman N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemistry of the Elements. 2. Auflage, Butterworth-Heinemann, Oxford 1997, ISBN 0-7506-3365-4.

[7] O. K. Srivastava, E. A. Secco: Studies on metal hydroxy compounds. I. Thermal analyses of zinc derivatives ε-Zn(OH)₂, Zn₅(OH)₈Cl₂·H₂O, β-ZnOHCl, and ZnOHF. In: Canadian Journal of Chemistry. 45 (6), 1967, S. 579–583, doi:10.1139/v67-096.

[8] Erwin Riedel: Anorganische Chemie.