Bisulfato de potasio

Bisulfato de potasio
General
Fórmula estructural
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	7646-93-7
Número RTECS	TS7200000
ChemSpider	56396
PubChem	18674734 516920, 18674734
UNII	1J1K03241F
	InChI InChI=InChI=1S/K.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+1;/p-1; Key: CHKVPAROMQMJNQ-UHFFFAOYSA-M
Propiedades físicas
Masa molar	135,923 g/mol
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El bisulfato de potasio es un compuesto inorgánico con la fórmula química KHSO₄ y es la sal ácida de potasio del ácido sulfúrico. Es un sólido blanco soluble en agua.

Preparación

En 1985 se produjeron más de 1 millón de toneladas como etapa inicial del proceso de Mannheim para producir sulfato de potasio. La conversión relevante es la reacción exotérmica de cloruro de potasio y ácido sulfúrico:

KCl + H₂SO₄ → HCl + KHSO₄

El bisulfato de potasio es un subproducto de la producción de ácido nítrico a partir de nitrato de potasio y ácido sulfúrico:

KNO₃ + H₂SO₄ → KHSO₄ + HNO₃

Propiedades químicas

La descomposición térmica del bisulfato de potasio forma pirosulfato de potasio:

2KHSO₄ → K₂S₂O₇ + H₂O

Por encima de 600 °C el pirosulfato de potasio se convierte en sulfato de potasio y trióxido de azufre:

K₂S₂O₇ → K₂SO₄ + SO₃

Usos

El bisulfato de potasio se usa comúnmente para preparar bitartrato de potasio para la producción del vino. El bisulfato de potasio también se usa como agente desintegrante en química analítica o como precursor para preparar persulfato de potasio, un poderoso agente oxidante.

Ocurrencia

La mercallita, la forma mineralógica del bisulfato de potasio, se presenta muy raramente. La misenita es otra forma más compleja de bisulfato de potasio con la fórmula K₈H₆(SO₄)₇.

Referencias

↑ Número CAS
1 2 Washington Wiley, Harvey (1895). Principles and Practice of Agricultural Analysis: Fertilizers. Easton, PA.: Chemical Publishing Co. p. 218. Consultado el 31 de diciembre de 2015. «Potassium disulfate.»
↑ H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger (2005). «Potassium Compounds». Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 978-3527306732. doi:10.1002/14356007.a22_039.
↑ Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. New York: McGraw-Hill. p. 636. ISBN 978-0070494398.
↑ Iredelle Dillard Hinds, John (1908). Inorganic Chemistry: With the Elements of Physical and Theoretical Chemistry. New York: John Wiley & Sons. p. 547. Consultado el 31 de diciembre de 2015. «Potassium disulfate.»
↑ Weisblatt, Jayne; Montney, Charles B. (2006). Chemical Compounds. ISBN 978-1-4144-0453-0.
↑ Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed.. New York: Academic Press. p. 392. ISBN 978-0121266011.
↑ «Mercallite: Mineral information, data and localities». mindat.org. Consultado el 8 de mayo de 2019.

Datos: Q411108
Multimedia: Potassium bisulfate / Q411108

[1] Número CAS

[Washington-2] 1 2 Washington Wiley, Harvey (1895). Principles and Practice of Agricultural Analysis: Fertilizers. Easton, PA.: Chemical Publishing Co. p. 218. Consultado el 31 de diciembre de 2015. «Potassium disulfate.»

[UllmannK-3] H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger (2005). «Potassium Compounds». Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 978-3527306732. doi:10.1002/14356007.a22_039.

[HB2003-4] Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. New York: McGraw-Hill. p. 636. ISBN 978-0070494398.

[5] Iredelle Dillard Hinds, John (1908). Inorganic Chemistry: With the Elements of Physical and Theoretical Chemistry. New York: John Wiley & Sons. p. 547. Consultado el 31 de diciembre de 2015. «Potassium disulfate.»

[6] Weisblatt, Jayne; Montney, Charles B. (2006). Chemical Compounds. ISBN 978-1-4144-0453-0.

[Georg-7] Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed.. New York: Academic Press. p. 392. ISBN 978-0121266011.

[8] «Mercallite: Mineral information, data and localities». mindat.org. Consultado el 8 de mayo de 2019.