Compuestos de europio

Compuestos de europio que emiten fluorescencia bajo luz ultravioleta de 395 nm y 365 nm.

Los compuestos de europio son los compuestos químicos que forma el lantánido europio (Eu). En ellos, el europio presenta por lo general el estado de oxidación +3, como en el EuCl3, el Eu(NO3)3 y el Eu(CH3COO)3. También se conocen compuestos con el europio en estado de oxidación +2. De todos los lantánidos, el europio es el que presenta el estado de oxidación divalente más accesible. Muchos compuestos de europio emiten fluorescencia bajo luz ultravioleta debido a la excitación de electrones a niveles de energía superiores.

Propiedades de los compuestos de europio

Fórmula Color Estructura cristalina Grupo espacial N.º
EuBr2 blanco SrBr2 P4/n 85
EuBr3 gris PuBr3 Cmcm 63
EuCl2 blanco PbCl2 Pnma 62
EuCl3 amarillo UCl3 P63/m 176
EuF2 amarillo verdoso Fluorita Fm3m 225
EuF3 blanco ortorrómbica Pnma 62
EuI2 verde monoclínica P21/c 14
EuI3 incoloro BiI3 R3 148
EuH2 — PbCl2 Pnma 62
Eu(OH)2·H2O amarillo pálido ortorrómbica P21am 26
Eu(OH)3 — hexagonal P63/m 176
EuO — NaCl Fm3m 225
Eu2O3 rosa cúbica Ia3 206
EuS negro NaCl Fm3m 225
EuSe marrón NaCl Fm3m 225
EuTe negro NaCl Fm3m 225
EuSO4 blanco ortorrómbica Pnma 62
Eu2(SO4)3 blanco monoclínica C2/c 15

Calcogenuros

Óxidos

El óxido de europio(II) se puede obtener por reducción del óxido de europio(III) con europio metálico a altas temperaturas. Tiene estructura de tipo cloruro de sodio y es ferromagnético por debajo de unos 69 K. Podría utilizarse como material para la refrigeración magnética. El sulfuro de europio(II) también es ferromagnético, mientras que el telururo de europio(II) es antiferromagnético. El óxido de valencia mixta Eu3O4 se puede obtener reduciendo el óxido de europio(III) con un reductor en atmósfera de hidrógeno, por ejemplo:

2 Eu2O3 + 2 EuOCl + 2 LiH → 2 Eu3O4 + 2 LiCl + H2↑

El óxido de europio(III) es el óxido de europio más estable. Es un sólido rosado de alto punto de fusión que se puede obtener por descomposición térmica del nitrato de europio(III). Reacciona con el agua para dar EuOOH. La reacción de sales solubles de europio con amoníaco o con hidróxido de sodio precipita el hidróxido Eu(OH)3, pero en presencia de compuestos polihidroxilados (como la glucosa) la precipitación es incompleta.

Los complejos Eu(H2O) y Eu(H2O)2 se pueden obtener por reacción de europio metálico con agua en argón sólido. El Eu(H2O) se reordena para dar HEuOH, que a su vez se descompone en EuO y H2; el Eu(H2O)2 se reordena en Eu(OH)2 y H2.

Otros calcogenuros

El sulfuro de europio(III) se puede obtener por descomposición del Eu(Et2NCS2)3 a 500-600 °C. También se puede obtener por descomposición del tiocianato Eu(NCS)3. El sulfuro de europio(II) se prepara calentando óxido de europio(III) en atmósfera de sulfuro de hidrógeno a 1150 °C:

Eu2O3 + 3 H2S → 2 EuS + 3 H2O + S

También se conocen los seleniuros —seleniuro de europio(III) y seleniuro de europio(II)— y los telururos —telururo de europio(II) y telururo de europio(III)—. Por lo general se pueden preparar haciendo reaccionar europio con selenio o telurio en una ampolla al vacío a alta temperatura.

El oxisulfuro de europio se obtiene haciendo reaccionar óxido de europio(III) en una corriente de sulfuro de carbono, argón y oxígeno a baja presión. Es un sólido del sistema cristalino trigonal, con grupo espacial P3m1, y su banda prohibida óptica es de 4,4 eV. El oxiseleniuro y el oxitelururo de europio se pueden preparar haciendo reaccionar óxido de europio(III) con selenio o telurio a 600 °C. Al calentarlo en aire, el oxiseleniuro se oxida a oxiselenito.

Haluros

Cloruro de europio(III) hexahidratado

El europio metálico reacciona con todos los halógenos:

2 Eu + 3 X2 → 2 EuX3 (X = F, Cl, Br, I)

Por esta vía se obtienen el fluoruro de europio(III) (EuF3), blanco; el cloruro de europio(III) (EuCl3), amarillo; el bromuro de europio(III) (EuBr3), gris, y el yoduro de europio(III) (EuI3), incoloro. El europio también forma los dihaluros correspondientes: el fluoruro de europio(II) (EuF2), amarillo verdoso; el cloruro de europio(II) (EuCl2), incoloro (aunque emite fluorescencia bajo luz ultravioleta); el bromuro de europio(II) (EuBr2), incoloro, y el yoduro de europio(II) (EuI2), verde.

El europio forma los cuatro trihaluros. Son electrolitos fuertes en agua y, salvo el fluoruro, todos son solubles en agua. Los trihaluros de europio anhidros se pueden preparar a partir de los óxidos o de los hidratos de los haluros:

Eu2O3 + 6 NH4Cl → 2 EuCl3 + 3 H2O + 6 NH3↑
EuCl3·6H2O + 6 SOCl2 → EuCl3 + 6 SO2↑ + 12 HCl↑

El yoduro de europio(III) se obtiene haciendo reaccionar óxido de europio(III) con ácido yodhídrico.

El europio también forma los cuatro dihaluros. Por lo general se pueden preparar reduciendo el trihaluro de europio correspondiente con hidrógeno gaseoso o con europio:

2 EuX3 + H2 → 2 EuX2 + 2 HX

El yoduro de europio(II) también se puede obtener por la vía del yoduro de amonio.

Pnicturos

El nitruro de europio(III) es un sólido negro que se puede preparar por reacción de europio metálico en una corriente de amoníaco, en navecillas de corindón dentro de tubos de cuarzo fundido, a 700 °C:

2 Eu + 2 NH3 → 2 EuN + 3 H2

En esta reacción, el europio se oxida y el hidrógeno del amoníaco se reduce. El nitruro de europio(III) presenta paramagnetismo de Van Vleck y cristaliza en la estructura del cloruro de sodio. Las películas delgadas de nitruros de tierras raras, entre ellos el nitruro de europio(III), tienden a formar óxidos en presencia de oxígeno. El fosfuro de europio(III) se puede producir a partir de una disolución de europio metálico en amoníaco líquido con fosfina a −78 °C. Se desprende hidrógeno y primero se forma Eu(PH2)2, que después se descompone en EuP y PH3. Cristaliza en el sistema cúbico, como el NaCl. El fosfuro de europio(III) puro también presenta paramagnetismo de Van Vleck. El arseniuro de europio EuAs (Eu2As2) es singular porque, a diferencia de otros arseniuros de lantánidos, contiene el anión dímero As2 en lugar del ion As3−. Cristaliza en una estructura de tipo Na2O2 distorsionada, semejante a la del arseniuro de níquel, y se produce haciendo reaccionar europio y arsénico a 600 °C. También se conocen otros arseniuros, antimoniuros y bismuturos de europio.

Compuestos organoeuropios

Los compuestos organoeuropios son una clase de compuestos organometálicos que contienen enlaces Eu-C. Los primeros en estudiarse fueron los complejos ciclopentadienilo de europio. Se pueden preparar por reacción del ciclopentadienuro de sodio con un haluro de europio anhidro en tetrahidrofurano, por ejemplo:

EuCl3 + 3 C5H5Na → (C5H5)3Eu + 3 NaCl
EuI2 + 2 (C5HiPr4)Na → (C5HiPr4)2Eu + 2 NaI

El bis(tetraisopropilciclopentadienil)europio es un sólido rojo anaranjado que funde a 165 °C. El complejo de ciclononatetraeno y europio(II) se puede preparar por un método similar; su disolución en tolueno emite una fluorescencia verde azulada a 516 nm, un claro desplazamiento hacia el azul respecto a otros complejos sándwich organoeuropios(II) (unos 630 nm).

Además de prepararse por metátesis salina, los compuestos organoeuropios también se pueden obtener por reacción directa del europio metálico, como en la reacción del europio con pentametilciclopentadieno, que da bis(pentametilciclopentadienil)europio, de color naranja claro, o en la reacción del ciclooctatetraeno con europio, que da ciclooctatetraeno-europio, de color verde pálido.

Otros compuestos

El nitrato de europio reacciona con hidróxido de sodio y forma un precipitado de hidróxido de europio. La reacción se iluminó con luz ultravioleta de 365 nm.

El sulfato de europio(II) es el sulfato del europio divalente. Se puede obtener por electrólisis de una disolución de sulfato de europio con mercurio como cátodo, o reduciendo el cloruro de europio(III) con amalgama de zinc y haciéndolo reaccionar después con ácido sulfúrico. Con carbonato de sodio o con oxalato de amonio da, respectivamente, carbonato de europio(II) y oxalato de europio(II):

EuSO4 + Na2CO3 + xH2O → EuCO3·xH2O + Na2SO4
EuSO4 + (NH4)2C2O4 (saturado) + H2O → EuC2O4·H2O + (NH4)2SO4

El sulfato de europio(III) se puede obtener directamente haciendo reaccionar óxido de europio(III) con ácido sulfúrico diluido y cristalizando el producto; la forma anhidra se obtiene por deshidratación del hidrato. El sulfato de europio(III) es soluble en agua. Se conocen el sulfito de europio(III) (Eu2(SO3)3·nH2O, n = 0, 3, 6) y su sal básica (EuOHSO3·4H2O). Al calentar el sulfito en atmósfera de monóxido de carbono, se deshidrata a la forma anhidra y, tras pasar por Eu2O2SO4, da finalmente el oxisulfuro Eu2O2S.

El hidróxido de europio(II) se puede obtener haciendo reaccionar europio metálico con hidróxido de sodio. Su monohidrato pertenece al sistema cristalino ortorrómbico. Se descompone y forma hidróxido de europio(III), un sólido que reacciona con los ácidos y produce sales de europio(III). Este se puede preparar haciendo reaccionar europio con agua, o haciendo reaccionar nitrato de europio(III) con hexametilentetramina a 95 °C o con hidróxido de amonio.

El nitrato de europio(III) se puede obtener haciendo reaccionar óxido de europio(III) con ácido nítrico y cristalizando el producto. Los cristales se secan con ácido sulfúrico al 45-55 % para obtener el hexahidrato. La forma anhidra se puede obtener por reacción del óxido de europio con tetróxido de dinitrógeno, mientras que al calentar el hidrato solo se obtiene la sal básica EuONO3. El fosfato de europio(III) se puede obtener haciendo reaccionar cloruro de europio(III) con fosfato diamónico (o bien óxido de europio(III) con ácido fosfórico 5 mol/L); su monohidrato blanco precipita de la disolución. Por encima de 600 °C pierde el agua y pasa de una fase hexagonal hidratada a una fase monoclínica anhidra. El óxido de europio(III) reacciona con óxido de arsénico(V) para dar arseniato de europio(III), un cristal incoloro con estructura de xenotima.

Acetato de europio(III) en polvo

El carbonato de europio(III) es uno de los carbonatos de europio. Se puede obtener haciendo reaccionar una disolución diluida de bicarbonato de sodio saturada de dióxido de carbono con una sal soluble de europio. Al calentarlo se descompone en óxido de europio(III) y dióxido de carbono. Se conocen sus sales básicas y sales dobles. El acetato de europio(III) es un sólido rosa pálido que cristaliza en disolución acuosa como tetrahidrato, que al secarse con ácido sulfúrico da el trihidrato. La reacción del nitrato de europio(III) con ácido oxálico da oxalato de europio decahidratado, que a 100 °C se convierte en pentahidrato. Si se parte de oxalato de potasio, solo se obtiene la sal doble KEu(C2O4)2·2H2O. El polímero de coordinación [Eu(C2O4)(HCOO)]n se puede obtener por síntesis hidrotermal. El oxalato de europio(III) calentado a 320 °C en atmósfera de dióxido de carbono da oxalato de europio(II):

Eu2(C2O4)3 → 2 EuC2O4 + 2 CO2↑

Aplicaciones

Los compuestos de Eu3+ emiten luz roja al ser excitados. Por ejemplo, el óxido de europio(III) se puede utilizar en los televisores de tubo de rayos catódicos y el oxisulfuro de itrio dopado con europio (Y2O2S:Eu3+) se puede usar como fósforo. Además, los compuestos de europio también se pueden utilizar para fabricar materiales antifalsificación.

A partir de las propiedades del óxido de europio(II), se están estudiando capas delgadas de este óxido depositadas sobre silicio para usarlas como filtros de espín. Los materiales de filtro de espín solo dejan pasar electrones con un determinado espín y bloquean los de espín opuesto. Se ha estudiado la síntesis del sulfuro de europio(II) por su potencial como material para ventanas láser, ferroimán aislante, semiconductor ferromagnético y material magnetorresistivo, optomagnético y luminiscente. El sulfuro de europio(II) se utilizó en un experimento que aportó indicios de modos cero de Majorana, relevantes para la computación cuántica y la producción de cúbits.

El Eu(OCC(CH3)3CHCOC3F7)3 (abreviado Eu(fod)3, donde el ligando fod es el anión de la 6,6,7,7,8,8,8-heptafluoro-2,2-dimetil-3,5-octanodiona, disponible comercialmente) actúa como catalizador ácido de Lewis en síntesis orgánica, por ejemplo en reacciones estereoselectivas de Diels-Alder y de adición aldólica. Por ejemplo, el Eu(fod)3 cataliza las ciclocondensaciones de dienos sustituidos con aldehídos aromáticos y alifáticos para dar dihidropiranos, con alta selectividad por el producto endo.

Galería

Referencias

  1. ↑ 无机化学丛书 [Colección de química inorgánica]. pp. 187-188. «1.2.3 氧化态及电极电势» [Estados de oxidación y potenciales de electrodo].
  2. ↑ Garcia, Joel; Allen, Matthew J. (2012). «Developments in the Coordination Chemistry of Europium(II)» [Avances en la química de coordinación del europio(II)]. European Journal of Inorganic Chemistry (en inglés) 2012 (29): 4550-4563. PMC 3462455. doi:10.1002/ejic.201200159.
  3. 1 2 Galimov, D. I.; Bulgakov, R. G. (febrero de 2019). «The first example of fluorescence of the solid individual compounds of Eu 2+ ion: EuCl 2, EuI 2, EuBr 2» [Primer ejemplo de fluorescencia de compuestos sólidos individuales del ion Eu2+: EuCl2, EuI2, EuBr2]. Luminescence (en inglés) 34 (1): 127-129. PMID 30520220. doi:10.1002/bio.3580.
  4. 1 2 Phillips, Sidney L.; Perry, Dale L. (1995). Handbook of inorganic compounds [Manual de compuestos inorgánicos] (en inglés). Boca Raton: CRC Press. p. 159. ISBN 978-0-8493-8671-8.
  5. ↑ Winter, Mark. «Europium difluoride» [Difluoruro de europio]. WebElements (en inglés). Universidad de Sheffield.
  6. 1 2 3 Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 1 [Manual de química inorgánica preparativa. 1] (en alemán) (3.ª, revisada edición). Stuttgart: Enke. 1975. p. 255. ISBN 978-3-432-02328-1.
  7. ↑ V. F. Zinchenko; N. P. Efryushina; O. G. Eryomin; V. Ya. Markiv; N. M. Belyavina; O. V. Mozkova; M. I. Zakharenko (2002). «Synthesis, structure and optical properties of EuF3 film-forming material» [Síntesis, estructura y propiedades ópticas del material formador de películas EuF3]. Journal of Alloys and Compounds (en inglés) 347 (1-2): L1-L3. doi:10.1016/S0925-8388(02)00779-X.
  8. ↑ «COD 1532444: EuF3». Crystallography Open Database (en inglés).
  9. ↑ Winter, Mark. «Europium diiodide» [Diyoduro de europio]. WebElements (en inglés). Universidad de Sheffield.
  10. ↑ William M. Haynes, ed. (2014). CRC Handbook of Chemistry and Physics [Manual CRC de química y física] (en inglés) (95.ª edición). CRC Press. pp. 4-63. ISBN 978-1-4822-0868-9.
  11. 1 2 3 4 5 Bärnighausen, H. «Lattice constants and space group of the isotypic compounds Eu(OH)2·H2O, Sr(OH)2·H2O, and Ba(OH)2·H2O» [Constantes de red y grupo espacial de los compuestos isotípicos Eu(OH)2·H2O, Sr(OH)2·H2O y Ba(OH)2·H2O]. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 1966. 342 (5-6): 233-239. ISSN 0044-2313. doi 10.1002/zaac.19663420503.
  12. ↑ Mullica, D. F.; Milligan, W. O.; Beall, G. W. (enero de 1979). «Crystal structures of Pr(OH)3, Eu(OH)3 and Tm(OH)3» [Estructuras cristalinas de Pr(OH)3, Eu(OH)3 y Tm(OH)3]. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry (en inglés) 41 (4): 525-532. doi:10.1016/0022-1902(79)80438-8.
  13. 1 2 3 4 5 Rupprecht, K.; Ponkratz, U.; Leupold, O.; Wortmann, G. (2005). «Magnetic Properties of EuS and EuSe at Extreme Pressures» [Propiedades magnéticas del EuS y el EuSe a presiones extremas]. ESRF Highlights 2005 (en inglés). European Synchrotron Radiation Facility.
  14. ↑ Winter, Mark. «Dieuropium trioxide» [Trióxido de dieuropio]. WebElements (en inglés). Universidad de Sheffield.
  15. 1 2 Łażewski, Jan; Sternik, Małgorzata; Jochym, Paweł T.; Kalt, Jochen; Stankov, Svetoslav; Chumakov, Aleksandr I.; Göttlicher, Jorg; Rüffer, Rudolf; Baumbach, Tilo; Piekarz, Przemysław (2021). «Lattice Dynamics and Structural Phase Transitions in Eu2O3» [Dinámica de red y transiciones de fase estructurales en el Eu2O3]. Inorganic Chemistry (en inglés) 60 (13): 9571-9579. PMC 8277167. doi:10.1021/acs.inorgchem.1c00708.
  16. ↑ Winter, Mark. «Europium selenide» [Seleniuro de europio]. WebElements (en inglés). Universidad de Sheffield.
  17. 1 2 3 4 5 无机化学丛书 [Colección de química inorgánica]. pp. 200-203. «2. 氧族化合物» [Compuestos de los calcógenos]; p. 215. «3. 氧化物及氢氧化物» [Óxidos e hidróxidos].
  18. 1 2 3 Ahn, Kyunghan; Pecharsky, A. O.; Gschneidner, K. A.; Pecharsky, V. K. (2005). «Preparation, heat capacity, magnetic properties, and the magnetocaloric effect of EuO» [Preparación, capacidad calorífica, propiedades magnéticas y efecto magnetocalórico del EuO]. Journal of Applied Physics (en inglés) 97 (6): 063901. ISSN 0021-8979. doi:10.1063/1.1841463.
  19. 1 2 Archer, R. D.; Mitchell, W. N.; Mazelsky, R. (1967). «Europium (II) Sulfide». Inorganic Syntheses [Síntesis inorgánicas] (en inglés) 10. pp. 77-79. ISBN 978-0-470-13241-8. doi:10.1002/9780470132418.ch15.
  20. ↑ «Europium oxide (CID 159371)» [Óxido de europio (CID 159371)]. PubChem (en inglés). National Center for Biotechnology Information.
  21. ↑ Batsanov, S. S.; Deribas, A. A.; Kustova, G. N. «Reaction of rare earth metal oxides with water» [Reacción de los óxidos de metales de tierras raras con agua]. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1967. 12 (9): 2283-2286. ISSN 0044-457X.
  22. ↑ Jia Xu; Mingfei Zhou (septiembre de 2006). «Reactions of Early Lanthanide Metal Atoms (Nd, Sm, Eu) with Water Molecules. A Matrix Isolation Infrared Spectroscopic and Theoretical Study» [Reacciones de átomos de los primeros lantánidos (Nd, Sm, Eu) con moléculas de agua. Estudio teórico y por espectroscopia infrarroja en aislamiento matricial]. The Journal of Physical Chemistry A (en inglés) 110 (36): 10575-10582. ISSN 1089-5639. PMID 16956239. doi:10.1021/jp063776g.
  23. ↑ Kuzmina, N. P.; Ivanov, R. A.; Paramonov, S. E.; Martynenko, L. I. «Volatile lanthanide diethyldithiocarbamates as precursors for lanthanide sulfide film deposition» [Dietilditiocarbamatos volátiles de lantánidos como precursores para el depósito de películas de sulfuros de lantánidos]. Proceedings - Electrochemical Society, 1997. 97 (25): 880-885. ISSN 0161-6374.
  24. ↑ Grizik, A. A.; Eliseev, A. A.; Borodulenko, G. P.; Tolstova, V. A. «Low-temperature form of Ln2S3 (Ln = europium, samarium, or gadolinium)» [Forma de baja temperatura del Ln2S3 (Ln = europio, samario o gadolinio)]. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1977. 22 (2): 558-559. ISSN 0044-457X.
  25. ↑ Zimmer, Hans; Niedenzu, Kurt (11 de septiembre de 2013). Annual Reports in Inorganic and General Syntheses–1975 [Informes anuales sobre síntesis inorgánicas y generales, 1975] (en inglés). Elsevier. p. 128. ISBN 978-1-4832-6013-6.
  26. ↑ Klemm, Wilhelm; Senff, Heinz (5 de mayo de 1939). «Messungen an zwei- und vierwertigen Verbindungen der seltenen Erden. VIII. Chalkogenide des zweiwertigen Europiums» [Mediciones en compuestos divalentes y tetravalentes de las tierras raras. VIII. Calcogenuros del europio divalente]. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (en alemán) 241 (2-3): 259-263. ISSN 0863-1786. doi:10.1002/zaac.19392410212. Consultado el 3 de abril de 2023.
  27. 1 2 Llanos, J.; Sánchez, V.; Mujica, C.; Buljan, A. (2002). «Synthesis, physical and optical properties, and electronic structure of the rare-earth oxysulfides Ln2O2S (Ln=Sm, Eu)» [Síntesis, propiedades físicas y ópticas y estructura electrónica de los oxisulfuros de tierras raras Ln2O2S (Ln = Sm, Eu)]. Materials Research Bulletin (en inglés) 37 (14): 2285-2291. ISSN 0025-5408. doi:10.1016/S0025-5408(02)00936-4. hdl:10533/173165.
  28. ↑ Larquet, Clément; Carenco, Sophie (2020). «Metal Oxysulfides: From Bulk Compounds to Nanomaterials» [Oxisulfuros metálicos: de los compuestos macroscópicos a los nanomateriales]. Frontiers in Chemistry (en inglés) 8: 179. PMC 7136583. doi:10.3389/fchem.2020.00179.
  29. ↑ Sadovskaya, O. A.; Yarembash, E. I.; Eliseev, A. A. «Europium oxychalcogenides» [Oxicalcogenuros de europio]. Izvestiya Akademii Nauk SSSR, Neorganicheskie Materialy, 1974. 10 (11): 2076-2077. ISSN 0002-337X.
  30. ↑ Leskelä, Markku. «Thermal stability and infrared absorption spectrum of europium oxyselenide (Eu2O2Se)» [Estabilidad térmica y espectro de absorción infrarroja del oxiseleniuro de europio (Eu2O2Se)]. Finnish Chemical Letters, 1980 (6): 173-176. ISSN 0303-4100.
  31. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry [Química inorgánica]. San Diego: Academic Press, 2001. p. 1706. ISBN 0-12-352651-5.
  32. ↑ 无机化学丛书 [Colección de química inorgánica]. pp. 210-215. «2. 卤素化合物» [Compuestos halogenados].
  33. ↑ Emel'yanov, V. I.; Kuznetsova, L. I.; Abramova, L. V.; Ezhov, A. I. «Systems Eu2O3-HI-H2O and EuI3-HI-H2O at 25°C» [Sistemas Eu2O3-HI-H2O y EuI3-HI-H2O a 25 °C]. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1997. 42 (8): 1394-1396.
  34. ↑ Diao, Chengpeng; Yu, Jinqiu; Li, Hongwei; Peng, Peng; Wu, Hao; He, Huaqiang; Yan, Shihong; Hu, Yunsheng (2015). «Ammonium-iodide route to anhydrous EuI2: mechanism and preparation» [La vía del yoduro de amonio para obtener EuI2 anhidro: mecanismo y preparación]. Journal of Rare Earths (en inglés) 33 (11): 1189-1195. ISSN 1002-0721. doi:10.1016/S1002-0721(14)60545-7.
  35. ↑ Wu, Xiaowei; Li, Hongwei; Wang, Kai; Sun, Xiaowei; Wang, Liduo (2018). «CH3NH3Pb1−xEuxI3 mixed halide perovskite for hybrid solar cells: the impact of divalent europium doping on efficiency and stability» [Perovskita de haluros mixtos CH3NH3Pb1−xEuxI3 para células solares híbridas: efecto del dopaje con europio divalente en la eficiencia y la estabilidad]. RSC Advances (en inglés) 8 (20): 11095-11101. PMC 9078983. doi:10.1039/c7ra12754e.
  36. ↑ Klemm, W.; Winkelmann, G. (noviembre de 1956). «Zur Kenntnis der Nitride der Seltenen Erdmetalle» [Sobre los nitruros de los metales de las tierras raras]. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (en alemán) 288 (1-2): 87-90. ISSN 0044-2313. doi:10.1002/zaac.19562880112.
  37. ↑ Busch, G.; Junod, P.; Levy, F.; Menth, A.; Vogt, O. (febrero de 1965). «Influence of crystal fields on the magnetic properties of the rare-earth nitrides» [Influencia de los campos cristalinos en las propiedades magnéticas de los nitruros de tierras raras]. Physics Letters (en inglés) 14 (4): 264-266. doi:10.1016/0031-9163(65)90190-3.
  38. ↑ Larson, P.; Lambrecht, Walter R. L.; Chantis, Athanasios; van Schilfgaarde, Mark (16 de enero de 2007). «Electronic structure of rare-earth nitrides using the LSDA+U approach: Importance of allowing 4f orbitals to break the cubic crystal symmetry» [Estructura electrónica de los nitruros de tierras raras mediante el método LSDA+U: importancia de permitir que los orbitales 4f rompan la simetría cristalina cúbica]. Physical Review B (en inglés) 75 (4): 045114. doi:10.1103/PhysRevB.75.045114.
  39. ↑ Suehiro, T.; Hirosaki, N.; Wada, T.; Yajima, Y.; Mitomo, M. (marzo de 2005). «Europium nitride synthesized by direct nitridation with ammonia» [Nitruro de europio sintetizado por nitruración directa con amoníaco]. Powder Diffraction (en inglés) 20 (1): 40-42. ISSN 0885-7156. doi:10.1154/1.1835963.
  40. ↑ Ruck, B. J.; Natali, F.; Plank, N. O. V.; Do Le, Binh; Azeem, M.; Alfheid, Maha; Meyer, C.; Trodahl, H. J. (1 de agosto de 2012). «The influence of nitrogen vacancies on the magnetic behaviour of rare-earth nitrides» [Influencia de las vacantes de nitrógeno en el comportamiento magnético de los nitruros de tierras raras]. Physica B: Condensed Matter (en inglés) 407 (15): 2954-2956. ISSN 0921-4526. doi:10.1016/j.physb.2011.08.004.
  41. ↑ Natali, F.; Granville, S.; Ruck, B. J.; Plank, N. O. V.; Trodahl, H. J.; Meyer, C.; Lambrecht, W. R. L. (2013). «Rare-earth mononitrides» [Mononitruros de tierras raras]. Progress in Materials Science (en inglés) 58. arXiv:1208.2410. doi:10.1016/j.pmatsci.2013.06.002.
  42. ↑ Pytlewski, L. L.; Howell, J. K. (1967). «Preparation of Europium and ytterbium phosphides in liquid ammonia» [Preparación de fosfuros de europio e iterbio en amoníaco líquido]. Chemical Communications (en inglés) (24): 1280. ISSN 0009-241X. doi:10.1039/c19670001280.
  43. ↑ Howell, J. K.; Pytlewski, L. L. (1 de agosto de 1970). «Thermal decomposition of europium and ytterbium dihydrogen phosphides» [Descomposición térmica de los dihidrogenofosfuros de europio e iterbio]. Inorganic and Nuclear Chemistry Letters (en inglés) 6 (8): 681-686. ISSN 0020-1650. doi:10.1016/0020-1650(70)80144-1.
  44. ↑ Giacomo Bruzzone; Assunta Ferro Ruggiero; Giorgio L. Olcese (1964). «Sul comportamento di ittrio, europio e itterbio nei composti MX con i metalloidi del V e VI gruppo» [Sobre el comportamiento del itrio, el europio y el iterbio en los compuestos MX con los metaloides de los grupos V y VI]. Atti della Accademia Nazionale dei Lincei, Classe di Scienze Fisiche, Matematiche e Naturali, Rendiconti (en italiano) 36: 66-69.
  45. ↑ Johannes, M. D.; Pickett, W. E. (2005). «Magnetic coupling between nonmagnetic ions: Eu3+ in EuN and EuP» [Acoplamiento magnético entre iones no magnéticos: Eu3+ en EuN y EuP]. Physical Review B (en inglés) 72: 195116. arXiv:cond-mat/0508241. doi:10.1103/PhysRevB.72.195116.
  46. ↑ K. E. Mironov; G. P. Brygalina; V. N. Ikorskii (1974). «Magnetism of europium phosphides» [Magnetismo de los fosfuros de europio]. Proc. Rare Earth Res. Conf., 11th (en inglés) 1: 105-114.
  47. ↑ A. Iandelli; E. Franceschi (1973). «On the crystal structure of the compounds CaP, SrP, CaAs, SrAs and EuAs» [Sobre la estructura cristalina de los compuestos CaP, SrP, CaAs, SrAs y EuAs]. Journal of the Less Common Metals (en inglés) 31 (2): 211-216. doi:10.1016/0022-5088(73)90107-0.
  48. ↑ F. Hulliger (1979). «33 Rare earth pnictides». Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths [Manual de física y química de las tierras raras] (en inglés) 4 (4.ª edición). Zúrich: Laboratorium für Festkörperphysik ETH. pp. 218-220. ISBN 978-0-444-85216-8. doi:10.1016/S0168-1273(79)04006-X.
  49. ↑ S. Ono; F. L. Hui; J. G. Despault; L. D. Calvert; J. B. Taylor (1971). «Rare-earth pnictides: The arsenic-rich europium arsenides» [Pnicturos de tierras raras: los arseniuros de europio ricos en arsénico]. Journal of the Less Common Metals (en inglés) 25 (3): 287-294. doi:10.1016/0022-5088(71)90152-4.
  50. ↑ Taylor, J. B.; Calvert, L. D.; Wang, Y. (1 de diciembre de 1977). «Powder data for some new europium arsenides» [Datos de difracción de polvo de algunos arseniuros de europio nuevos]. Journal of Applied Crystallography (en inglés) 10 (6): 492-494. ISSN 0021-8898. doi:10.1107/S002188987701406X.
  51. ↑ Taylor, J. B.; Calvert, L. D.; Wang, Y. (1 de abril de 1979). «Powder data for some new europium antimonides and bismuthides» [Datos de difracción de polvo de algunos antimoniuros y bismuturos de europio nuevos]. Journal of Applied Crystallography (en inglés) 12 (2): 249-251. ISSN 0021-8898. doi:10.1107/S0021889879012309.
  52. ↑ 无机化学丛书 [Colección de química inorgánica]. p. 338. «2.3.7 稀土元素有机化合物» [Compuestos orgánicos de los elementos de las tierras raras].
  53. 1 2 3 Sitzmann, Helmut; Dezember, Thomas; Schmitt, Oliver; Weber, Frank; Wolmershäuser, Gotthelf; Ruck, Michael (2000). «Metallocenes of Samarium, Europium, and Ytterbium with the Especially Bulky Cyclopentadienyl Ligands C5H(CHMe2)4, C5H2(CMe3)3, and C5(CHMe2)5» [Metalocenos de samario, europio e iterbio con los ligandos ciclopentadienilo especialmente voluminosos C5H(CHMe2)4, C5H2(CMe3)3 y C5(CHMe2)5]. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (en inglés) 626 (11): 2241-2244. ISSN 0044-2313. doi:10.1002/1521-3749(200011)626:11<2241::AID-ZAAC2241>3.0.CO;2-0.
  54. ↑ Kawasaki, Kenshiro; Sugiyama, Rion; Tsuji, Takashi; Iwasa, Takeshi; Tsunoyama, Hironori; Mizuhata, Yoshiyuki; Tokitoh, Norihiro; Nakajima, Atsushi (2017). «A designer ligand field for blue-green luminescence of organoeuropium(ii) sandwich complexes with cyclononatetraenyl ligands» [Un campo de ligandos diseñado para la luminiscencia verde azulada de complejos sándwich organoeuropios(II) con ligandos ciclononatetraenilo]. Chemical Communications (en inglés) 53 (49): 6557-6560. ISSN 1359-7345. PMID 28524187. doi:10.1039/C7CC03045B.
  55. ↑ Tsuji, Takashi; Hosoya, Natsuki; Fukazawa, Suguru; Sugiyama, Rion; Iwasa, Takeshi; Tsunoyama, Hironori; Hamaki, Hirofumi; Tokitoh, Norihiro; Nakajima, Atsushi (2014). «Liquid-Phase Synthesis of Multidecker Organoeuropium Sandwich Complexes and Their Physical Properties» [Síntesis en fase líquida de complejos sándwich organoeuropios de varios pisos y sus propiedades físicas]. The Journal of Physical Chemistry C (en inglés) 118 (11): 5896-5907. ISSN 1932-7447. doi:10.1021/jp4108014.
  56. 1 2 无机化学丛书 [Colección de química inorgánica]. p. 203. «3. Ln2+的水溶液体系» [Sistemas de Ln2+ en disolución acuosa].
  57. ↑ 无机化合物合成手册 [Manual de síntesis de compuestos inorgánicos]. pp. 258-259. «819 硫酸盐» [Sulfatos].
  58. ↑ Koskenlinna, Markus; Niinistö, Lauri. «Lanthanoid sulfites. III. Preparation and properties of two isomorphous series of lanthanoid sulfite hydrates» [Sulfitos de lantánidos. III. Preparación y propiedades de dos series isomorfas de sulfitos de lantánidos hidratados]. Finnish Chemical Letters, 1975. (3-4): 83-88. ISSN 0303-4100.
  59. ↑ McCoy, Herbert N. (1939). «The Salts of Europium» [Las sales del europio]. Journal of the American Chemical Society (en inglés) 61 (9): 2455-2456. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01878a055.
  60. ↑ Leskelä, Markku; Niinistö, Lauri (1980). «Thermal decomposition of europium sulfite trihydrate in carbon monoxide» [Descomposición térmica del sulfito de europio trihidratado en monóxido de carbono]. Thermochimica Acta (en inglés) 37 (2): 125-130. ISSN 0040-6031. doi:10.1016/0040-6031(80)80032-3.
  61. ↑ Eyring, Leroy (23 de junio de 2016). Progress in the Science and Technology of the Rare Earths [Avances en la ciencia y la tecnología de las tierras raras] (en inglés). Elsevier. ISBN 978-1-4831-5777-1.
  62. ↑ Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths [Manual de física y química de las tierras raras] (en inglés). Elsevier. 27 de octubre de 2010. ISBN 978-0-444-53591-7.
  63. ↑ Hunter, Ross J.; Preedy, Victor R. (6 de octubre de 2011). Nanomedicine and the Cardiovascular System [La nanomedicina y el sistema cardiovascular] (en inglés). CRC Press. ISBN 978-1-4398-7989-4.
  64. ↑ Zheng, Hongjuan; Zhu, Kongjun; Onda, Ayumu; Yanagisawa, Kazumichi (2021). «Hydrothermal Synthesis of Various Shape-Controlled Europium Hydroxides» [Síntesis hidrotermal de hidróxidos de europio de forma controlada]. Nanomaterials (en inglés) 11 (2): 529. PMC 7922811. doi:10.3390/nano11020529.
  65. 1 2 高胜利; 刘翊纶; 杨祖培 (1990). «稀土硝酸盐的制法、性质及结构» [Preparación, propiedades y estructura de los nitratos de tierras raras]. 稀土 [Tierras raras] (en chino) (4): 23-28. Archivado desde el original el 8 de julio de 2019.
  66. ↑ 无机化合物合成手册 [Manual de síntesis de compuestos inorgánicos]. pp. 260-261. «820 硝酸盐» [Nitratos].
  67. ↑ Chen, Yang; Wei, Xian-Wen; Wu, Kong-Lin; Liu, Xiao-Wang (2012). «A facile hydrothermal route to flower-like single crystalline EuPO4·H2O» [Una vía hidrotermal sencilla para obtener EuPO4·H2O monocristalino con forma de flor]. Materials Letters (en inglés) 89: 108-110. ISSN 0167-577X. doi:10.1016/j.matlet.2012.08.074.
  68. ↑ Zollfrank, Cordt; Scheel, Hanne; Brungs, Sabine; Greil, Peter (2008). «Europium(III) Orthophosphates: Synthesis, Characterization, and Optical Properties» [Ortofosfatos de europio(III): síntesis, caracterización y propiedades ópticas]. Crystal Growth & Design (en inglés) 8 (3): 766-770. ISSN 1528-7483. doi:10.1021/cg070483j.
  69. ↑ Golbs, Sylvia; Cardoso-Gil, Raul; Schmidt, Marcus (2009). «Crystal structure of europium arsenate, EuAsO4» [Estructura cristalina del arseniato de europio, EuAsO4]. Zeitschrift für Kristallographie - New Crystal Structures (en inglés) 224 (2): 169-170. ISSN 2197-4578. doi:10.1524/ncrs.2009.0076.
  70. ↑ 无机化合物合成手册 [Manual de síntesis de compuestos inorgánicos]. pp. 261-263. «822 碳酸盐» [Carbonatos].
  71. 1 2 Sarkar, P. B. «Some compounds of europium» [Algunos compuestos del europio]. Bulletin de la Société Chimique de France, 1927. (41): 185-189. ISSN 0037-8968.
  72. ↑ Hadi, Abdul Nada; Li, Wei; Feng, Guo-Qiang; Lu, Pei-Xiang. «Synthesis, structure, photoluminescence and thermal expansion of a rare earth formate oxalate framework» [Síntesis, estructura, fotoluminiscencia y dilatación térmica de una red de formiato-oxalato de tierras raras] (archivado). Chinese Journal of Structural Chemistry, 2018. 37 (2): 262-269. doi 10.14102/j.cnki.0254-5861.2011-1683.
  73. ↑ Glasner, A.; Levy, E.; Steinberg, M. (1963). «Thermal decomposition of europium(III) oxalate» [Descomposición térmica del oxalato de europio(III)]. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry (en inglés) 25 (11): 1415-1422. ISSN 0022-1902. doi:10.1016/0022-1902(63)80413-3.
  74. ↑ Caro, Paul (1 de junio de 1998). «Rare earths in luminescence». Rare earths [Tierras raras] (en inglés). Editorial Complutense. pp. 323-325. ISBN 978-84-89784-33-8. Archivado desde el original el 13 de marzo de 2020. Consultado el 6 de julio de 2019.
  75. ↑ «Europium» [Europio]. Periodic Table (en inglés). Royal Society of Chemistry.
  76. ↑ 无机化学丛书 [Colección de química inorgánica]. p. 263. «1. 稀土发光材料» [Materiales luminiscentes de tierras raras].
  77. ↑ 魏俊青; 孙诚; 黄利强 (2012). «稀土铕配合物在荧光防伪油墨中的应用» [Aplicación de complejos de europio en tintas fluorescentes antifalsificación]. 天津科技大学学报 [Revista de la Universidad de Ciencia y Tecnología de Tianjin] (en chino) (4): 36-39. Archivado desde el original el 8 de julio de 2019.
  78. ↑ Caspers, C.; Müller, M.; Gray, A. X.; Kaiser, A. M.; Gloskovskii, A.; Fadley, C. S.; Drube, W.; Schneider, C. M. (12 de octubre de 2011). «Electronic structure of EuO spin filter tunnel contacts directly on silicon» [Estructura electrónica de contactos túnel de filtro de espín de EuO directamente sobre silicio]. Physica Status Solidi RRL (en inglés) (Wiley) 5 (12): 441-443. ISSN 1862-6254. doi:10.1002/pssr.201105403.
  79. ↑ Ananth, K. P.; Gielisse, P. J.; Rockett, T. J. (1974). «Synthesis and characterization of europium sulfide» [Síntesis y caracterización del sulfuro de europio]. Materials Research Bulletin (en inglés) (Elsevier BV) 9 (9): 1167-1171. ISSN 0025-5408. doi:10.1016/0025-5408(74)90033-6.
  80. ↑ Zhao, Fei; Sun, Hao-Ling; Su, Gang; Gao, Song (2006). «Synthesis and Size-Dependent Magnetic Properties of Monodisperse EuS Nanocrystals» [Síntesis y propiedades magnéticas dependientes del tamaño de nanocristales monodispersos de EuS]. Small (en inglés) (Wiley) 2 (2): 244-248. ISSN 1613-6810. PMID 17193029. doi:10.1002/smll.200500294.
  81. ↑ Manna, Sujit; Wei, Peng; Xie, Yingming; Law, Kam Tuen; Lee, Patrick A.; Moodera, Jagadeesh S. (6 de abril de 2020). «Signature of a pair of Majorana zero modes in superconducting gold surface states» [Indicios de un par de modos cero de Majorana en estados superficiales superconductores del oro]. Proceedings of the National Academy of Sciences (en inglés) 117 (16): 8775-8782. ISSN 0027-8424. PMC 7183215. PMID 32253317. arXiv:1911.03802. doi:10.1073/pnas.1919753117.
  82. ↑ Wenzel, T. J.; Ciak, J. M. «Europium, tris(6,6,7,7,8,8,8-heptafluoro-2,2-dimethyl-3,5-octanedianato)» [Europio, tris(6,6,7,7,8,8,8-heptafluoro-2,2-dimetil-3,5-octanodianato)]. En Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis [Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica]. John Wiley & Sons, 2004. doi 10.1002/047084289X.rn00449.

Bibliografía adicional

  • Yi Xianwu, Huang Chunhui, Wang Wei, Liu Yujiu, Wu Jinguang. 无机化学丛书 第七卷 钪 稀土元素 [Colección de química inorgánica, vol. 7: Escandio y elementos de las tierras raras]. Pekín: Science Press, 1992. ISBN 9787030305749.
  • 无机化合物合成手册 [Manual de síntesis de compuestos inorgánicos], vol. 2. Pekín: Chemical Industry Press, 1986. CSBN 15063·3726. Edición original: Synthesis of Inorganic Compounds II, Tokio: Maruzen, 1977, editada por la Sociedad Química de Japón. Traducción de An Jiaju y Chen Zhichuan.