Nonacarbonilo de dihierro

Nonacarbonilo de dihierro
Nombre IUPAC
	Tri-μ-carbonil-bis(tricarbonilhierro)
General
Otros nombres	Nonacarbonilo de hierro
Fórmula semidesarrollada	Fe2(CO)9
Fórmula molecular	Fe2C9O9
Identificadores
Número CAS	15321-51-4
ChemSpider	4807522
PubChem	6096993
	InChI InChI=InChI=1S/9CO.2Fe/c9*1-2;;; Key: JCXLZXJCZPKTBW-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	naranja
Densidad	2080 kg/m³; 2,08 g/cm³
Masa molar	363,78 g/mol
Propiedades químicas
Momento dipolar	0,0 D
Peligrosidad
SGA
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
	[editar datos en Wikidata]

El nonacarbonilo de dihierro es un compuesto inorgánico con la fórmula molecular Fe₂(CO)₉ que descompone a temperaturas superiores a los 100 °C. Este carbonilo metálico es un reactivo importante en la química organometálica y se usa ocasionalmente en síntesis orgánica. Es una fuente de Fe(0) más reactivo que el Fe(CO)₅ y menos peligroso de manejar, ya que no es volátil. Este sólido de color naranja micáceo es prácticamente insoluble en todos los disolventes comunes.

Síntesis y estructura

Siguiendo el método original: fotólisis en una disolución de ácido acético de Fe(CO)₅ se produce Fe₂(CO)₉ con buen rendimiento:

\mathrm {2\;Fe(CO)_{5}\rightarrow Fe_{2}(CO)_{9}+CO}

El nonacarbonilo de dihierro consiste en un par de centros metálicos Fe(CO)₃ centros unidos por tres ligandos puente CO. Aunque la mayoría de libros de texto muestran un enlace Fe-Fe, análisis teóricos han manifestado consistentemente la ausencia de un enlace directo Fe-Fe.

Historia

Heinrich Hirtz y su colega M. Dalton Cowap (trabajadores de la industria Imperial Chemical Industries sintetizaron varios carbonilos metálicos mononuecleares (de cobalto, molibdeno, rutenio), así como el nonacarbonilo de dihierro. La elucidación de la estructura del nonacarbonilo de dihierro, que surge de la exposición a la luz solar del pentacarbonilo de hierro, no fue posible hasta 1906 gracias a James Dewar y H.O. Jones.

Notas

↑ Número CAS
1 2 Jennifer C. Green, Malcolm L. H. Green, Gerard Parkin "The occurrence and representation of three-centre two-electron bonds in covalent inorganic compounds" Chem. Commun. 2012, 11481-11503. doi 10.1039/c2cc35304k
↑ Edmund Speyer; Hans Wolf (1924). «Über die Bildungsweise von Eisen-nonacarbonyl aus Eisen-pentacarbonyl». Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 60: 1424-1425. doi:10.1002/cber.19270600626.
↑ E. H. Braye, W. Hübel (1966). «Diiron Enneacarbonyl». Inorg. Synth. Inorganic Syntheses 8: 178. ISBN 978-0-470-13239-5. doi:10.1002/9780470132395.ch46.
↑ L. Mond, H. Hirtz, M. D. Cowap: Note on a Volatile Compound of Cobalt With Carbon Monoxide. In: Chem. News. vol. 98, 1908, S. 165; Chem. Abs. vol. 2, 1908, S. 3315.
↑ J. Dewar, H. O. Jones: The Physical and Chemical Properties of Iron Carbonyl. In: Proc. R. Soc. Lond. A. 6. Dezember 1905, 76, doi 10.1098/rspa.1905.0063, S. 558–577.

Datos: Q416194
Multimedia: Diiron nonacarbonyl / Q416194

[1] Número CAS

[Jennifer_1-2] 1 2 Jennifer C. Green, Malcolm L. H. Green, Gerard Parkin "The occurrence and representation of three-centre two-electron bonds in covalent inorganic compounds" Chem. Commun. 2012, 11481-11503. doi 10.1039/c2cc35304k

[3] Edmund Speyer; Hans Wolf (1924). «Über die Bildungsweise von Eisen-nonacarbonyl aus Eisen-pentacarbonyl». Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 60: 1424-1425. doi:10.1002/cber.19270600626.

[4] E. H. Braye, W. Hübel (1966). «Diiron Enneacarbonyl». Inorg. Synth. Inorganic Syntheses 8: 178. ISBN 978-0-470-13239-5. doi:10.1002/9780470132395.ch46.

[5] L. Mond, H. Hirtz, M. D. Cowap: Note on a Volatile Compound of Cobalt With Carbon Monoxide. In: Chem. News. vol. 98, 1908, S. 165; Chem. Abs. vol. 2, 1908, S. 3315.

[6] J. Dewar, H. O. Jones: The Physical and Chemical Properties of Iron Carbonyl. In: Proc. R. Soc. Lond. A. 6. Dezember 1905, 76, doi 10.1098/rspa.1905.0063, S. 558–577.