Kalsiumpyrofosfaatti

Kalsiumpyrofosfaatti
Tunnisteet
CAS-numero	7790-76-3
PubChem CID	24632
Ominaisuudet
Molekyylikaava	Ca2P2O7
Moolimassa	254,1
Ulkomuoto	Valkoinen kiteinen aine
Sulamispiste	1353 °C
Tiheys	3,09 g/cm3
Liukoisuus veteen	Ei liukene veteen
	Infobox OK

Kalsiumpyrofosfaatti (Ca₂P₂O₇) eli kalsiumdifosfaatti on kalsium- ja pyrofosfaatti-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Yhdistettä käytetään muun muassa elintarvikkeiden lisäaineena ja hammastahnoissa.

Ominaisuudet, valmistus ja käyttö

Huoneenlämpötilassa kalsiumpyrofosfaatti on valkoista kiteistä ainetta. Yhdisteen alkeiskoppi on monokliininen. Aineesta tunnetaan myös kidevedelliset di- ja tetrahydraatit (Ca₂P₂O₇·2H₂O ja Ca₂P₂O₇·4H₂O). Kalsiumpyrofosfaatti on veteen liukenematonta, mutta liukenee happoihin. Kuumennettaessa yhdiste hajoaa kalsiumfosfaatiksi.

Kalsiumpyrofosfaattia valmistetaan kuumentamalla kalsiumvetyfosfaattia 700–900 °C:n lämpötilaan tai saostamalla kalsiumliuoksista pyrofosfaateilla.

Kalsiumpyrofosfaattia käytetään happamuudensäätöaineena elintarvikkeissa ja hankaavana aineena hammastahnoissa. Europiumilla ja mangaanilla doupattua kalsiumpyrofosfaattia on tutkittu ledeissä..

Lähteet

1 2 3 William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics, s. 4–55. (39th Edition) CRC Press, 2012. ISBN 978-1439880494 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 30.8.2022. (englanniksi)
1 2 3 David R. Gard :Phosphoric Acids and Phosphates, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2005.
1 2 3 Klaus Schrödter, Gerhard Bettermann, Thomas Staffel, Friedrich Wahl, Thomas Klein & Thomas Hoffmann: Phosphoric Acid and Phosphates, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2008.
1 2 3 Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 165. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515 Teoksen verkkoversio. (englanniksi)
1 2 3 Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, s. 268–270. Newnes, 2012. ISBN 9780444595539 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 30.8.2022. (englanniksi)
↑ George A. Burdock: Encyclopedia of food and color additives, s. 385. CRC Press, 1997. ISBN 9780849394164 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 30.8.2022. (englanniksi)

[crc-1] 1 2 3 William M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics, s. 4–55. (39th Edition) CRC Press, 2012. ISBN 978-1439880494 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 30.8.2022. (englanniksi)

[kirk-othmer-2] 1 2 3 David R. Gard :Phosphoric Acids and Phosphates, Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, John Wiley & Sons, New York, 2005.

[ullmann-3] 1 2 3 Klaus Schrödter, Gerhard Bettermann, Thomas Staffel, Friedrich Wahl, Thomas Klein & Thomas Hoffmann: Phosphoric Acid and Phosphates, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, John Wiley & Sons, New York, 2008.

[concise-4] 1 2 3 Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 165. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515 Teoksen verkkoversio. (englanniksi)

[encyclopedia-5] 1 2 3 Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, s. 268–270. Newnes, 2012. ISBN 9780444595539 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 30.8.2022. (englanniksi)

[6] George A. Burdock: Encyclopedia of food and color additives, s. 385. CRC Press, 1997. ISBN 9780849394164 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 30.8.2022. (englanniksi)