Litiumfluoridi

Litiumfluoridi
Tunnisteet
CAS-numero	7789-24-4
PubChem CID	224478
Ominaisuudet
Molekyylikaava	LiF
Moolimassa	25,941 g/mol
Ulkomuoto	Valkoisia tai värittömiä kiteitä
Sulamispiste	845 °C
Kiehumispiste	1 676 °C
Tiheys	2,635 g/cm3
Liukoisuus veteen	0,27 g/100ml (18 °C)
	Infobox OK

Litiumfluoridi (LiF) on litium- ja fluoridi-ionien muodostama epäorgaaninen ioniyhdiste. Litiumfluoridia käytetään muun muassa metallurgiassa ja optisissa sovelluksissa.

Valmistus

Litiumfluoridia valmistetaan käsittelemällä litiumhydroksidin tai litiumkarbonaatin vesiliuoksia vetyfluoridin vesiliuoksella.

LiOH + HF → LiF + H₂O

Li₂CO₃ + 2 HF → 2 LiF + CO₂ + H₂O

Käyttö

Litiumfluoridia käytetään lasin ja emalien valmistuksessa, fluksina hitsattaessa ja juotettaessa alumiinia, rakettien polttoaineissa ja aurinkoenergian talteenotossa.

Litiumfluoridin transmittanssi on UV-säteilyn alueella suurempi kuin millään muulla aineella. Tämän vuoksi yhdistettä käytetään UV-optiikan sovelluksissa. Lisäksi litiumfluoridia käytetään termoluminisenssidosimetreissä.

Myrkyllisyys

Litiumfluoridi on ärsyttävä yhdiste ja haitallista hengitettynä tai joutuessaan kosketuksiin ihon kanssa. Myrkyllisyys johtuu pääasiassa fluoridi-ionista, joka voi aiheuttaa vakavia palovammoja iholle joutuessaan. Hengitettynä aine aiheuttaa hengenahdistusta ja yskää. Pienet pitoisuudet eivät ole erityisen myrkyllisiä johtuen litiumfluoridin niukkaliukoisuudesta veteen.

Lähteet

1 2 3 4 5 6 Pradyot Patnaik: Handbook of inorganic chemicals, s. 500. McGraw-Hill Professional, 2002. ISBN 9780070494398 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 12.01.2010. (englanniksi)
↑ Safety data sheet (pdf) Carl Roth. Viitattu 7.6.2026. (englanniksi)
1 2 Jeffrey W. Vincoli: Risk Management for Hazardous Chemicals, s. 2061. CRC Press, 1996. ISBN 978-1566702003 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 12.1.2010. (englanniksi)
↑ Lithium Fluoride (LiF) Crystran. Arkistoitu 18.4.2012. Viitattu 12.1.2010. (englanniksi)
↑ S. Lovell: An introduction to radiation dosimetry, s. 94. Cambridge University Press, 1979. ISBN 9780521294973 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 12.1.2010. (englanniksi)

Tämä kemiaan liittyvä artikkeli on tynkä. Voit auttaa Wikipediaa laajentamalla artikkelia.

[handbook-1] 1 2 3 4 5 6 Pradyot Patnaik: Handbook of inorganic chemicals, s. 500. McGraw-Hill Professional, 2002. ISBN 9780070494398 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 12.01.2010. (englanniksi)

[2] Safety data sheet (pdf) Carl Roth. Viitattu 7.6.2026. (englanniksi)

[risk-3] 1 2 Jeffrey W. Vincoli: Risk Management for Hazardous Chemicals, s. 2061. CRC Press, 1996. ISBN 978-1566702003 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 12.1.2010. (englanniksi)

[4] Lithium Fluoride (LiF) Crystran. Arkistoitu 18.4.2012. Viitattu 12.1.2010. (englanniksi)

[5] S. Lovell: An introduction to radiation dosimetry, s. 94. Cambridge University Press, 1979. ISBN 9780521294973 Kirja Googlen teoshaussa Viitattu 12.1.2010. (englanniksi)